18．向盛有20mL 0.1mo1•L-1的稀硫酸的兩個(gè)燒杯中分別逐滴加入．（1）0.1mol•L-1的Ba（0H）2溶液20mL，（2）0.1mol•L-1的Bacl2溶液20mL．那么兩個(gè)燒杯中反應(yīng)后的溶液中自由移動(dòng)離子濃度發(fā)生如何變化？導(dǎo)電能力發(fā)生如何變化？

分析 向盛有20mL 0.1mo1•L-1的稀硫酸的兩個(gè)燒杯中分別逐滴加入（1）0.1mol•L-1的Ba（0H）2溶液20mL，則硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇是難溶物，水是極弱的電解質(zhì)；（2）0.1mol•L-1的Bacl2溶液20mL，則硫酸和氯化鋇之間反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：向盛有20mL 0.1mo1•L-1的稀硫酸的兩個(gè)燒杯中分別逐滴加入：
（1）0.1mol•L-1的Ba（0H）2溶液20mL，則硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇是難溶物，水是極弱的電解質(zhì)，所以溶液中自由移動(dòng)離子濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱至零；
（2）0.1mol•L-1的Bacl2溶液20mL，則硫酸和氯化鋇之間反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度和氯化鋇的相等，所以溶液中自由移動(dòng)離子濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱；
答：兩個(gè)燒杯中反應(yīng)后的溶液中自由移動(dòng)離子濃度均減小，導(dǎo)電能力減弱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生溶液的導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子濃度之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是（　　）
A．青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金
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C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，因此鋁罐可久盛食醋
D．銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3，可以用稀鹽酸除銅銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A和B分子中最多只含有4個(gè)碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多．120℃時(shí)取1L該混合氣體與9LO2混合充分燃燒后得2.5LCO2．當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí)，體積增大6.25%．則混合氣體中各成分的分子式為（　　）
A．CH4和C4H8B．CH4和C3H6C．C2H6和C3H6D．C2H6和C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列要求填寫：
（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布：
O：1s22s22p4
P：1s22s22p63s23p3
（2）寫出下列微粒基態(tài)原子的外圍電子排布式：
Fe2+：3d6
Co：3d74s2
（3）畫出下列元素的原子軌道式：
C：
N：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與12g12C中所含碳原子數(shù)相同，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)NA，每個(gè)碳原子的質(zhì)量為$\frac{12}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知六方氮化硼類似于石墨的結(jié)構(gòu)，如圖所示，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合該圖回答下列問題．
（1）寫出六方氮化硼的化學(xué)式BN．
（2）硼原子與氮原子之間的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，層間作用力為分子間作用力．
（3）六方氮化硼雖然類似于石墨結(jié)構(gòu)，但是不導(dǎo)電，其原因是六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子．
（4）氮化硼和磷化硼都是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，但氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是磷化硼和氮化硼都屬于原子晶體，而氮原子的半徑比磷原子小，B-N共價(jià)鍵鍵長比B-P鍵短，鍵能大，所以氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體的高．
（5）六方氮化硼在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為另外一種結(jié)構(gòu)X，該結(jié)構(gòu)類似于金剛石，回答下列問題．
①在X結(jié)構(gòu)的晶胞中含有的B原子數(shù)為4，含有的N原子數(shù)為4．
②在X中B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．合成氨時(shí)能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是（　�。�
A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．使用催化劑D．及時(shí)分離出NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．FeBr2溶液中通入過里Cl2：2Fe++2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-
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D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

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