甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為( )

A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，其化學(xué)式還可以表示為FeO·Fe2O3， 鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

（1）圖2中儀器a的名稱是_________________。

（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇_____________(填序號)作為A裝置。

（3）對圖2中裝置②進(jìn)行氣密性檢查的方法是__________________________。

（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍(lán)色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名稱)。

（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 ，要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe3+，常用試劑是 (填名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指

A、原子 B、分子 C、單質(zhì) D、元素

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林長春十一高中等兩校高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是________(選填A(yù)、B、C、D)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林長春十一高中等兩校高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出H2 2.24L（標(biāo)況下），

向反應(yīng)后的溶液中滴入無色KSCN溶液，未見血紅色�；旌衔镏袉钨|(zhì)Fe的質(zhì)量為（ ）

A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林長春十一高中等兩校高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H＋，則此時(shí)溶液中含NO的物質(zhì)的量為 ( )

A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林長春十一高中等兩校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的PH 7（填“>”、“<”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?u> ；為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是 （填序號）

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

（2）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液C(H+)/C(OH-)＝_______

（3）某溫度時(shí)，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_______

（4）常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則C1/C2＝________。

（5）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。試判斷H2A是 電解質(zhì)（填“強(qiáng)”“弱”）。

（6）PH相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積V(鹽酸) V(醋酸)（填>；=；<）

（7）已知CH3COO-+H+CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加NaOH B．加鹽酸 C．加水 D．升高溫度

已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是

（8）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋恚缮鲜鰧?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2S的溶解度由大到小的順序?yàn)?u> （用序號填空）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林長春十一高中等兩校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH濃度最大的是

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．(NH4)2Fe(SO4)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B．Na+、SO32-、K+、Cl-

C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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