用惰性電極電解CuCl2和KCl的混合溶液，第一階段陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)及溶液的pH變化分別是

A.H2和Cl2，變大                                            B.Cu和Cl2，變大

C.H2和O2，變小                                            D.Cu和O2，不變

解析：陰極放電順序：Cu2+＞H+＞Na+，故Cu2+放電：Cu2++2e－====Cu。陽極放電順序為Cl－＞OH－，故Cl－放電：2Cl－－2e－====Cl2↑。由于減少了CuCl2（水解顯酸性），故溶液的pH增大，但第一階段，pH最大到7。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3 mol OH-放電時，溶液顏色變淺，則下列敘述正確的是(    )

A.陽極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)          B.陰極上析出64 mg Cu

C.陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)        D.陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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