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【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

【答案】D

【解析】A項比較的是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，可以根據元素非金屬性強弱判斷， B項根據元素在周期表的位置來推斷， C項與金屬性強弱有關，比較的是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，以上三個選項都能用元素周期律解釋， D項無法根據元素周期律的知識對鹽的熱穩(wěn)定性來判斷，故選D。

【名師點晴】元素周期律是中學化學的基本規(guī)律之一，元素或物質的很多性質都能體現元素周期律的實質，如元素的金屬性、非金屬性，最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性強弱，金屬單質與水或酸反應難易、非金屬單質與氫氣反應難易等。但碳酸鹽或碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL。則稀釋后的溶液中Fe3+物質的量濃度為（以下單位為mol·L-1）

A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數依次增加，W的原子核外最外層電子數是次外層的2倍，X－、Y+具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞X＞W

B. 簡單氫化物的熔沸點：Z＞X＞W

C. X與Y兩種元素組成的化合物是離子化合物

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.5 g鋅投入200 mL 某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求：

（1）所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度；

（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積；

（3）向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時氯化鋅的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關能量的敘述錯誤的是（ ）

A．化學反應均伴隨著能量的變化

B．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

C．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類利用

D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。下列說法不正確的是

A．若a>b，測得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）>c（HY）

B．若a>b，測得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）

C．若a=b，且pH（NaX）>pH（NaY），則濃度相同時，酸性HX<HY

D．若a=b，并測得 a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX是強酸，HY是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016課標Ⅲ】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

（1） NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是

A. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

B. 應用高純度單質硅制成光導纖維，提高信息傳輸速度

C. 研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產生

D. 開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴重的“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L。下列說法正確的是（ ）

A. 三種溶液的pH的大小順序是①﹥②﹥③

B. 三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是①

C. 三種溶液中含微粒種類多少順序是：②﹥①﹥③

D. 三種溶液中由水電離出c（H＋）大小順序是：③﹥②﹥①

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