下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過(guò)程中，硅元素被氧化
C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
【答案】分析：A．處于最高價(jià)態(tài)是元素只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，根據(jù)氯化氫中各元素的化合價(jià)判斷；
B．以SiO2為原料制取粗硅的反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO，根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷；
C．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成電解池來(lái)實(shí)現(xiàn)；
D．根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式，再根據(jù)亞氯酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答：解：A．鹽酸與活潑金屬反應(yīng)得電子作氧化劑，與MnO2反應(yīng)失電子作還原劑，故A正確；
B．SiO2+2CSi+2CO中，二氧化硅得電子被還原，故B錯(cuò)誤；
C．以Cu為陽(yáng)極，稀硫酸為電解質(zhì)，可以構(gòu)成電解池發(fā)生上述反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)得失電子相等配平該反應(yīng)方程式為：8HClO2=6ClO2↑+Cl2+4H2O，每8mol亞氯酸分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol電子，所以 1mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，注意不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成電解池來(lái)實(shí)現(xiàn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�

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下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題：
（1）在下列反應(yīng)中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2；D．2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑．其中水只是氧化劑的是
B
B
，水只是還原劑的是
A
A
，水既是氧化劑，又是還原劑的是
D
D
，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是
C
C
（填序號(hào)）．
（2）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①請(qǐng)用雙線橋法在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況
②試比較Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的強(qiáng)弱：
Fe3+
Fe3+
＞
Cu2+
Cu2+
＞
Fe2+
Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
①一定有氧元素參加  
②氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)  
③氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
④一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）  
⑤還原劑被氧化  
⑥一定有化合價(jià)的升高和降低．

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