【題目】按要求回答下列問題：

（1）氯氣的制取方法有很多，寫出實驗室用MnO2來制取氯氣的離子方程式__________。

（2）工業(yè)煉鐵通常在___________設(shè)備中進行，需要用到鐵礦石、焦炭、__________和空氣。

（3）氯化鐵溶液通常應(yīng)用于印刷電路板制作，寫出其反應(yīng)的離子方程式___________。

（4）請寫出紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 高爐 石灰石 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ C+2H2SO42SO2↑+CO2↑+2H2O

【解析】

(1)實驗室用MnO2來制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根據(jù)高爐煉鐵的主要設(shè)備是高爐進行分析；工業(yè)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石作用是除渣；

(3)Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；

(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水。

(1)實驗室用MnO2來制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)工業(yè)煉鐵通常在高爐設(shè)備中進行；需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅；

(3)制印刷電路板時常用FeCl3溶液作“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化學(xué)方程式為為C+2H2SO42SO2↑+CO2↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。分別取它的水溶液兩份進行實驗，結(jié)果如下：

陽離子

Fe2+、Fe3+、Al3+

陰離子

SO32-、CO32-、SiO32-、I－、NO3-

①向一份溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；

②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，震蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；

③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）原溶液中肯定含有的離子是______________________________________________；

（2）①中生成的氣體是______________(填化學(xué)符號)，它具有的性質(zhì)是_____________（填字母序號）；

A．無色無味 B．能被NaOH溶液吸收 C．屬于大氣污染物 D．難溶于水

（3）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________________________________。

（4）③中沉淀溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y

D. X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，溶液中的濃度濃度變化是先變大后變小

B.向NaHCO3溶液中逐滴加入溶液，溶液中濃度變化是先變大后變小

C.向漂白粉溶液中通入CO2氣體，沉淀質(zhì)量先大后變小

D.向一定質(zhì)量鐵粉中逐滴加入CuSO4溶液，固體質(zhì)量先變小后變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，無水硫酸銅粉末為受熱分解生成CuO和氣體A。氣體A為SO2、SO3和O2中的一種或幾種。請回答：

（1）只用一種試劑就能證明氣體A中是否含有SO2，該試劑可以是__________；

a. 石蕊溶液 b. 品紅溶液 c. 氯化鋇溶液 d. 酸性高錳酸鉀溶液

（2）對氣體A的合理組成進行如下假設(shè)：

①只有SO3一種氣體；②只有兩種氣體；③三種氣體都有

若假設(shè)②成立，寫出無水硫酸銅受熱分解的反應(yīng)方程式___________；

（3）若氣體A中SO2、SO3和O2都有，用如圖所示裝置定量測定經(jīng)NaOH溶液吸收后剩余氣體體積（氣體體積最后換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①裝置的連接順序為____________；（用字母表示）；

②實驗中測定的是_________氣體的體積；

③實驗發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值明顯偏低，其原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣。

（1）現(xiàn)在欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣，需要消耗高錳酸鉀________g；

（2）反應(yīng)產(chǎn)生的MnO2經(jīng)分離出來，與足量濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量鋅與一定量濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會SO2和H2的混合氣體�，F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：

（1）甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中含有SO2和H2。取一定量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間，恰好完全反應(yīng)。

①填寫儀器名稱：c___________。

②實驗開始前應(yīng)先檢驗裝置的氣密性，請回答如何檢驗裝置A的氣密性___________。

③用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生SO2的原因______________。

④U型管G的作用為__________。

⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。

⑥實驗結(jié)束后測得裝置F增重18.0g，計算實驗開始時加入的Zn的質(zhì)量為________g。你認(rèn)為實際消耗Zn的質(zhì)量應(yīng)比計算值____________。（填“大”、“小”或“相同”）

（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素。

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)（斷開K）

34

59

86

117

…

102

1分鐘水滴數(shù)（閉合K）

58

81

112

139

…

78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：

由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率快，主要原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。

（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內(nèi)有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。

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