Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）氯氣的制取方法有很多，寫出實驗室用MnO2來制取氯氣的離子方程式__________。

（2）工業(yè)煉鐵通常在___________設(shè)備中進(jìn)行，需要用到鐵礦石、焦炭、__________和空氣。

（3）氯化鐵溶液通常應(yīng)用于印刷電路板制作，寫出其反應(yīng)的離子方程式___________。

（4）請寫出紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 高爐 石灰石 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ C+2H2SO42SO2↑+CO2↑+2H2O

【解析】

(1)實驗室用MnO2來制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根據(jù)高爐煉鐵的主要設(shè)備是高爐進(jìn)行分析；工業(yè)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石作用是除渣；

(3)Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；

(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水。

(1)實驗室用MnO2來制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)工業(yè)煉鐵通常在高爐設(shè)備中進(jìn)行；需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅；

(3)制印刷電路板時常用FeCl3溶液作“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化學(xué)方程式為為C+2H2SO42SO2↑+CO2↑+2H2O。