Question

下列離子方程式，正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量的SO₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO₂+OH^-=HSO₃^-
• B、用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂+H₂O
• C、已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
• D、用銅做電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  電解  .

  2Cu+O₂+4H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二氧化硫與氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
B．水垢的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣在離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；
C．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D．銅為電解，陽極銅放電，電解質(zhì)溶液中含有銅離子，陰極銅離子得到電子，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為單鍵精煉銅或電鍍銅．

解答： 解：A．等物質(zhì)的量的SO₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+OH^-=HSO₃^-，故A正確；
B．用食醋除去水瓶中的水垢，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，由于次氯酸酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．用銅做電極電解CuSO₄溶液，陽極銅失去電子生成銅離子，陰極硫酸銅溶液中的銅離子得到電子生成銅，陽極不是氫氧根離子放電，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解池的陽極材料．