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【題目】某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na＋、NO3－五種離子。若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是

A．CO32－、NO3－ B．NO3－

C．SO32－、NO3－ D．CO32－、NO3－、Na＋

【答案】B

【解析】

試題分析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，同時過氧化鈉還具有強氧化性。則HCO3－轉化為CO32－，SO32－被氧化為硫酸根離子，所以溶液中離子濃度保持不變的是NO3－ ，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有溴化鉀和碘化鉀的混合溶液里通入過量氯氣，然后把此溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質是

A.KCl和KBrB.KClC.I2D.Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是(　　)

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－

D. MR2的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如圖兩種．下列說法錯誤的是（ ）

A．從綠色化學角度分析方法一優(yōu)于方法二

B．BHT在水中的溶解度小于苯酚

C．兩種方法的反應類型都是加成反應

D．BHT與都能使酸性KMnO4褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。

請回答：

(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3 351 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1

2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol－1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是________________________，

該反應自發(fā)進行的條件________。

(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1∶4，總物質的量a mol)進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4

反應Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5

圖1 圖2

①下列說法不正確的是________。

A．ΔH4小于零

B．溫度可影響產物的選擇性

C．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3，可提高CO2平衡轉化率

②350 ℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為V L，該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。

③350 ℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400 ℃下0～t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線。__________________________

圖3

(3)據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份質量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應得到CO2質量是xg，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2 ag；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質量是bg．則x等于

A.2bB.2aC.b-2aD.b-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點為-141.5℃，沸點為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

回答下列問題：

（1）反應①為熵___________(填“增加”或“減少”)的反應，__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進行。

（2）寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學方程式：__________________________________。

（3）溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2 mol CO和6 molH2發(fā)生反應①、②，5 min時達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2 mol·L-1，用H2表示反應①的速率是______________，反應②的平衡常數(shù)K=________________。

若在500K時，測得容器中n(CH3OCH3)=2n (CH3OH)，此時反應②的v正__ v逆(填“>”、 “< ”或“=”)。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質的量相同的CO和H2發(fā)生反應①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T(K)

催化劑

CO轉化率(%)

CH3OCH3選擇性(%)

473

無

10

36

500

無

12

39

500

Cu/ZnO

20

81

[備注]二甲醚選擇性：轉化的CO中生成CH3OCH3的百分比

①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能____________ (填標號)。

A.促進平衡正向移動 B.提高反應速率 C.降低反應的活化能

D.改變反應的焓變 E.提高CO的平衡轉化率

②表中實驗數(shù)據(jù)表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器用酒精燈加熱時，需墊石棉網的是（ ）

①燒杯 ②坩堝 ③錐形瓶 ④蒸發(fā)皿 ⑤試管 ⑥燒瓶 ⑦表面皿

A.②④⑤B.①⑥⑦C.③④⑥D.①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用，探究其制備和用途意義重大。

（1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：_______。當還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數(shù)據(jù)可知，產品磁性最大，可能的原因是________________。

（2）電化學法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應為__________。

（3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學方程式。

過程I．____________________________________________________。

過程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128．9kJ·mol-1。

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