下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

 

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3


【解析】本題考察考生對(duì)常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，可用代入法，即把各選項(xiàng)中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。

【答案】C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽

A．鈉　　　　　　　　B．鋁

C．銅                 D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的________（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

②該法工藝原理如右。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。

工藝中可以利用的單質(zhì)有____________（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□  （D）  +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10     10C＋P4O10===P4＋10CO

每生成1 mol P4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C6H8O6＋I(xiàn)2===C6H6O6＋2H＋＋2I－       2S2O32－＋I(xiàn)2===S4O62－＋2I－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

      

該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________；表中V2=___________mL

II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。

（5）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是______________。

（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋□_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①     B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:      D.②溶液中:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（    ）

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A.①②        B.②③       C.①④        D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：

3O22O3

(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________________ g·mol-1(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_(kāi)__________________L。

(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

操作及現(xiàn)象

溶液

A

通人CO2，溶液變渾濁。再升溫至65℃以上，溶液變澄清。

C6H5ONa溶液

B

通人CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。

Na2SiO3溶液

C

通人CO2，溶液變渾濁。再加人品紅溶液，紅色褪去。

Ca（ClO）2溶液

D

通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。

Ca（OH）2溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案