下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2， 則a ＋b=c且 ?H＜0

B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

 

A

【解析】

試題分析：A項(xiàng)若T1＞T2，據(jù)圖知溫度高A的轉(zhuǎn)化率減小，正反應(yīng)放熱，即?H＜0，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，則a ＋b=c，正確；B項(xiàng)由于D物質(zhì)的狀態(tài)為固態(tài)，前后氣體物質(zhì)的量不同，壓強(qiáng)不同，平衡狀態(tài)不同，A的平衡轉(zhuǎn)化率也不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)加入NaOH溶液，會(huì)引入Na2SO4雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)0.1000 mol/L醋酸溶液的pH＞1，故丁圖的起點(diǎn)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)原理與圖像分析。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為： [1/(t3－t2)]mol/(L·s)

D．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）無水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。

a．加入MnO2粉末 b．點(diǎn)燃A中酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點(diǎn)燃D處酒精燈

（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（3）裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患，請指出 。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果。這種藥品可以是____。

（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學(xué)方程式表示其原因____________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是( )。

A．Na B．Fe C．C D．Ne

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高三終極預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為____________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

 

氟

氯

溴

碘

第一電離能

(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。

（5）已知ClO2－ 為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2－ 中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個(gè)ClO2－ 的等電子體__________。

（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高三終極預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是

A．可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C．只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)

D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測得的草酸溶液濃度

（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。

Ⅱ.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度（℃）

催化劑

用量(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

a. 實(shí)驗(yàn)1和2探究 ；

 

b. 實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

 

c. 實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

體積

（mL）

濃度

(mol?L-1)

1

25

0.5

4

0.1000

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

 

（4）寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ；若50°C時(shí)，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請?jiān)趫D中畫出25°C時(shí)c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間（min）

第1次

第2次

第3次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案 。

（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反應(yīng)過程中發(fā)生如下變化：K2Cr2O7→CrCl3，則下列說法不正確的是

A．由此反應(yīng)可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2

B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6

C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氯元素與參加反應(yīng)的氯元素的比為3:7

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

C裝置中稀硫酸的作用為 。

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是 。

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出

應(yīng)在 裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有 的洗氣裝置，其作用 。

(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。

 

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