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16．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為‘一硫二硝三木炭”，下列說法中不正確的是（　�。�
A．硝是指硝酸鉀B．黑火藥爆炸是氧化還原反應
C．反應放熱并產生大量氣體D．木炭在反應中被還原

分析 反應方程式為S+2KNO3+3C $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑，反應中S、N元素化合價降低，被還原，S、KNO3為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，結合元素化合價的變化解答該題．

解答 解：硝是指硝酸鉀，反應方程式為S+2KNO3+3C $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑，反應中S、N、C元素化合價發(fā)生變化，其中中S、N元素化合價降低，被還原，S、KNO3為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，反應生成二氧化碳、氮氣等氣體，只有D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的相關性質，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請寫出②④⑤⑦的化學方程式，并注明反應類型：
Ca$\stackrel{①}{→}$CaO$\stackrel{②}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{③}{→}$CaCO3
②CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反應；
④Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置換反應；
⑤Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；復分解反應；
⑦CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用如圖裝置進行實驗，能達到相應實驗目的是（　�。�
A．
用裝置除去Cl2中含有的少量HCl氣體
B．
用裝置制取少量O2時，能做到“隨開隨停”
C．
若裝置中X為CCl4，則可用于吸收NH3或HCl
D．
用裝置比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
C．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
D．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，反應2XY（g）?X2（g）+Y2（g）達到平衡的標志是（　　）
A．單位時間內生成n mol X2，同時生成n mol XY
B．單位時間內生成n mol X2，同時生成n mol Y2
C．單位時間內生成2n mol XY，同時生成n mol Y2
D．容器內總壓強不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．己知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　　）
A．431kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　　）
A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（aq）△H＜0
B．CH3CH3OH（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0
C．CO2（g）+C（g）═2CO（g）△H＞0
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是16，8℃，沸點是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是B、A、E（或C）．

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代數式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．某有機物M，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由M可以轉變?yōu)橛袡C物X、W、N．轉變關系如圖：

已知：
①X是很常見的石油化工的基本原料，也是一種植物生長調節(jié)劑；
②R-CHO $\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R-COOH
③$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH=CH2+H2O，叫做消去反應
（1）寫出X、Y、Z的結構簡式XCH2=CH2  YCH3CH2Cl      ZCH3COOH
（2）寫出實現下列轉化的化學方程式，并注明反應類型
M→XCH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應
M→W2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應
X→MCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，加成反應
M→NCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化反應．

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