【題目】(1)估計下列各變化過程是熵增、熵減還是熵變很小。

NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)===2N2(g)+4H2O(g)+O2(g) ______________________

水煤氣轉(zhuǎn)化:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ______________________

臭氧的生成:3O2(g)===2O3(g) ______________________

(2)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間,混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

由T1向T2變化時,正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。

由T3向T4變化時,正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。

反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡。

此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)。

【答案】(1)①熵增(1分) ②熵變很小(1分) ③熵減(1分)

(2)①>(1分) ②<(1分) ③T3(1分) ④放(1分)

【解析】(1)對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)(有氣體參與反應(yīng)時氣體既可以是反應(yīng)物也可以是生成物),氣體的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng),其熵變通常是正值,即是熵增大的反應(yīng);反之,氣體的物質(zhì)的量減小的化學(xué)反應(yīng),其熵變通常是負(fù)值,即是熵減小的反應(yīng)。若反應(yīng)物中氣體的物質(zhì)的量與產(chǎn)物中氣體的物質(zhì)的量相等,其熵變通常都是很小的值,正負(fù)由具體的化學(xué)反應(yīng)體系來決定。NH4NO3的爆炸反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng),(2+4+1)-0>0,因此該過程是熵增的過程。水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng),氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)前后未發(fā)生變化,即(1+1)-(1+1)=0,估計該過程的熵變很小。生成臭氧后,氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小,即2-3<0,因此該過程是熵減的過程。

(2)①由T1向T2變化時即溫度由T1高到T2時,C%逐漸增大,說明此時反應(yīng)未達(dá)到平衡,溫度升高,使得反應(yīng)速率加快,而且正反應(yīng)的反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率,即v>v

②由T3向T4變化時,C%逐漸減小,說明在溫度由T3高到T4時,反應(yīng)速率雖然提高,但是正反應(yīng)的反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率,即v<v,導(dǎo)致C%隨溫度升高而減小。

③化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時,正反應(yīng)的反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率,即v=v,由圖示可知反應(yīng)在T3溫度下達(dá)到平衡。

④從圖中可以看出,隨著反應(yīng)溫度的繼續(xù)升高,C%反而下降,可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究.下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min


(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與有關(guān).
(3)某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,則A,B,C三點所表示的反應(yīng)速率最慢的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并達(dá)到平衡。在這個過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為

A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(

A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中,兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋,通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計,測定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,蓋好蓋子,攪拌溶液,觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時,記錄讀數(shù),取出裝有反應(yīng)液的燒杯,倒出溶液,清洗干凈,保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。

(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是________________________________________________。

(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實驗的目的是________________________________________________。

(3)燒杯若不蓋泡沫塑料板,求得的中和熱數(shù)值將_______________ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”),理由是________________________________________________。

(5)三次實驗測得的數(shù)據(jù)中,起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2-t1)分別為2.3 ,2.4 ,2.5 。則最終代入計算式的溫度差的平均值為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是(

A. H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B. X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D. X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加,它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8.A原子的L層電子數(shù)與K,M層電子數(shù)之和相等,D原子的K,L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半.B,C原子能形成CB型離子化合物,回答下列問題:
(1)A元素的符號是:A
(2)A,B,C,D原子半徑由大到小的順序是
(3)B與D兩種元素形成化合物的化學(xué)式 , 電子式為 , 屬于化合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中既存在離子鍵,又存在極性鍵的是( )

A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實驗。

(1)比較兩實驗裝置,圖2所示裝置的優(yōu)點是:

①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;

_________________________________________________

(2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_________________________。

(3)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

I.只含有Fe3+;II.只含有Fe2+;III.既有Fe3+又有Fe2+。

為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀鹽酸溶液 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液 F.淀粉—KI溶液 G.H2O2溶液

驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的____________(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的___________,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。

驗證Ⅲ:步驟l 取試樣,滴加少量的______________(填試劑序號),溶液的顏色變____色,則試樣中含有Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號),溶液的顏色變?yōu)?/span>_____________,則試樣中含有Fe2+

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