19．原子序數(shù)介于11-35之間的兩種主族元素A、B的離子分別為Am+和Bn-，填寫下表
  位置 A與B相差質(zhì)子數(shù) 離子半徑比較
 周期 主族 縱行
 Am+與Bn-相差兩個電子層 A     
 B   
 Am+與Bn-相差一個電子層 A     
 B   
 Am+與Bn-電子層結構相同 A     
 B   

分析 原子序數(shù)介于11-35之間，為第二周期至第四周期元素，Am+與Bn-相差兩個電子層，A只能為三周期元素，B為第四周期元素，Am+與Bn-相差一個電子層，A、B可位于周期表相同周期，為第三或第四周期；元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相等：ZA-m=ZB+n，根據(jù)主族元素族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高化合價，最高正價與最低負價的絕對值之和等于8，以此解答該題．

解答 解：原子序數(shù)介于11-35之間，為第二周期至第四周期元素，
Am+與Bn-相差兩個電子層，A只能為三周期元素，B為第四周期元素，A的族序數(shù)為m，為m縱行或m+10縱行，B的族序數(shù)為8-n，為18-n縱行，A與B的質(zhì)子數(shù)相差26-m-n，離子半徑Am+＜Bn-；
Am+與Bn-相差一個電子層，A、B可位于周期表相同周期，為第三或第四周期，則A的族序數(shù)為m，為m縱行或m+10縱行，B的族序數(shù)為8-n，為18-n縱行，A與B的質(zhì)子數(shù)相差8-m-n或18-m-n，離子半徑Am+＜Bn-；
元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相等：ZA-m=ZB+n，A的族序數(shù)為m，為m縱行或m+10縱行，B的族序數(shù)為8-n，為18-n縱行，A與B的質(zhì)子數(shù)相差m+n，離子半徑Am+＜Bn-，
故答案為：

  位置 A與B相差質(zhì)子數(shù) 離子半徑比較
 周期 主族 縱行
 Am+與Bn-相差兩個電子層 A3mA m或m+10  26-m-n Am+＜Bn- 
 B3（8-n） A18-n
 Am+與Bn-相差一個電子層 A 3（4）mA  m或m+10   8-m-n或18-m-n Am+＜Bn- 
 B3（4）（8-n） A 18-n 
 Am+與Bn-電子層結構相同 A 3（8-n） A 18-n m+n Am+＜Bn-

點評 本題考查位置、結構、性質(zhì)，熟悉原子結構、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)的關系即可解答，明確核外電子排布相同是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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9．在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，醋酸電離程度增大

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10．下列關于鎂的敘述正確的是（　�。�
A．鎂條失火可以用CO2進行撲滅B．鎂不能與稀硫酸反應放出H2
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7．（1）某同學為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物NO，實驗時首先向下圖試管中加入一定量的塊狀固體，再滴加過量的稀硝酸，待反應產(chǎn)生的氣體充滿試管后，再將銅絲插入稀硝酸溶液中．你認為試管中的塊狀固體是碳酸鈣，其作用是趕走試管中的空氣，實驗結束時，用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）的目的是檢驗NO，觀察到紅棕色氣體．
（2）銅片與濃硝酸反應，所得溶液呈綠色是Cu2+與NO2的兩種顏色“混合”的結果，你認為要證明上述結論，可采取的最簡單的實驗方案應是加熱，觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍色．

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14．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　�。�
A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa

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4．據(jù)東方網(wǎng)報道，SK-Ⅱ、倩碧、蘭蔻、迪奧、雅詩蘭黛化妝品中的粉餅被查出含有鉻等違禁物質(zhì)．鉻位于周期表中第四同期ⅥB族，其主要化合價為+6、+3、+2，其中+3價較為穩(wěn)定，某�；瘜W興趣小組對鉻的化合物進行探究性研究．
（1）Cr2O3微溶于水，與Al2O3類似，是兩性氧化物；Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為CrO2-+H++H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
（2）工業(yè)上和實驗室中常見的鉻（+6價）化合物是其含氧酸鹽，如鉻酸鹽和重鉻酸鹽，以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最為重要．在K2Cr2O7溶液中存在著Cr2O72-與CrO42-，并達到以下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．當H+濃度增大時，平衡向生成Cr2O72-的方向移動，溶液呈橙紅色；當OH-濃度增大時，則因消耗H+，會使平衡向生成CrO42-的方向移動，溶液呈黃色．

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11．某同學旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．
化學興趣小組對Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進行探究：
【提出假設】
假設1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【驗證假設】
（1）甲同學驗證假設1．
①用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 溶液100mL．需要稱取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：100 mL容量瓶、膠頭滴管
②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應的離子方程式應是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．
④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學為驗證假設2．分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學由此得出結論，假設2不成立．你是否同意乙的結論？不同意，簡述理由：沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續(xù)進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
【思考與交流】甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強．根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應有何不同？Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag．

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8．某地甲、乙兩個工廠排出的廢液中都含有污染環(huán)境的物質(zhì)，甲工廠排出的廢液中含有一種有毒的鹽，使廢液呈現(xiàn)藍色；乙工廠排出的廢液中含有一種污染水源的堿．為了防止污染，變廢為寶，兩廠將排出的廢液按一定比例混合，發(fā)生化學反應后溶液變成無色．經(jīng)測定，這種無色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉．
（1）根據(jù)以上敘述判斷：甲工廠排出的廢液中含有的鹽是CuCl2；乙工廠排出的廢液中含有的堿是NaOH；
（2）兩廠排出的廢液發(fā)生反應的化學反應，生成物除氯化鈉外還有Cu（OH）2；
（3）寫出兩廠廢液混合后發(fā)生反應的方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．該反應的基本類型屬于復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)制純堿時，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl．以上反應的總結果是放熱反應．請設計一個實驗：用最簡單的實驗裝置模擬實現(xiàn)這一過程，獲得碳酸氫鈉晶體．可供選擇的實驗用品有：6mol/L的鹽酸、6mol/L的硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化氨、食鹽蒸餾水和冰，以及中學化學實驗常用儀器．
（1）畫出實驗裝置示意圖（包括反應時容器中的物質(zhì)），并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A，B，C等符號標明（請見題后說明）．
（2）請寫出上圖中A，B，C等各玻璃容器中盛放物質(zhì)的化學式或名稱．
（3）利用在本題所提供的實驗用品，如何判斷得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉的結晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結晶．
說明：本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示．

鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導管之間的連接膠管等，在示意圖中不必畫出，如需要加熱，在需要加熱的儀器下方，標以“△”表示．

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