Question

下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)原理	發(fā)生裝置
（1）	制氧氣	H2O2→O2	C
（2）	制氨氣	NH4Cl→NH3	B
（3）	制氯氣	HCl→Cl2	A或C

（1）上述氣體中，從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是

Cl₂

，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃+2H₂O

．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．

（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應(yīng)選擇的試劑為

濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）

．
（4）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得納米級(jí)碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是

NH₃

，制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式為

CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl

．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)

取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是

．
（5）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L^-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要用量筒量取12mol?L^-1的鹽酸的體積為

66.7

mL；
②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號(hào)）

ACFGH

A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．膠頭滴管G．100mL燒杯H．100mL容量瓶
③下列實(shí)驗(yàn)操作中．不正確的是

BC

（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)③氯元素化合價(jià)升高；反應(yīng)①③為氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子的轉(zhuǎn)移，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制備；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定反應(yīng)裝置；
（3）實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂制備氧氣，為固體和液體在不加熱條件下反應(yīng)；
（4）根據(jù)氨氣和二氧化碳在水中的溶解度判斷，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
（5）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；
②根據(jù)用液體物質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟有：計(jì)算、量取、稀釋分析解答；
③容量瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗；不能在容量瓶中稀釋溶液．

解答：解：（1）反應(yīng)③氯元素化合價(jià)升高，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)①③為氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子的轉(zhuǎn)移，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制備，反應(yīng)的方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：Cl₂；NH₃；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)①為液體不加熱制取氣體的裝置，故選C；反應(yīng)②為固固加熱制取氣體的裝置，故選B；反應(yīng)③為固液加熱或不加熱制取氣體，故選A或C，
故答案為：

編號(hào)	發(fā)生裝置
①	C
②	B
③	A或C

；
（3）實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂制備氧氣，為固體和液體在不加熱條件下反應(yīng)，如用制備氧氣的裝置制備氨氣，可用濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰），開(kāi)用氫氧化鈉或生石灰或堿石灰吸水放熱的特點(diǎn)制備氨氣，
故答案為：濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）；
（4）氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，制取時(shí)應(yīng)先通入NH₃；碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是，
故答案為：NH₃；CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl；取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是；
（5）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，V=0.0667L=66.7mL，
故答案為：66.7；
②用12mol?L^-1的鹽酸配制8mol?L^-1的鹽酸100mL，所要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，
故答案為：ACFGH；
③容量瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗；不能在容量瓶中稀釋溶液，容量瓶在使用前要檢查是否漏水，定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液充分混合，則不正確的是BC，
故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備、溶液的配制等基本實(shí)驗(yàn)操作，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意積累，（4）的反應(yīng)原理類似于侯氏制堿法．