下列有關(guān)說法正確的是  
A．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．鉛蓄電池充電時(shí)．標(biāo)有“一”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連
C．溫度保持不變．向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響
D．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時(shí)．溶液中所有離子濃度都減小
B

試題分析：A、催化劑通過改變化學(xué)反應(yīng)的活化能改變化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B、正確；C、如加入NaHSO4抑制水的電離，加入NaHCO3促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；D、氫離子濃度增大，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨著國民經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，綠色環(huán)�？沙掷m(xù)發(fā)戰(zhàn)略展要求廢電池必須進(jìn)行集中處理，其首要原因是（　�。�
A．利用電池外殼的金屬材料
B．回收其中的石墨電極
C．防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水的污染
D．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 ＝＋571.2 kJ·mol-1    ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2＝＋226.2 kJ·mol-1    ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為            。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝          。[Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝         kJ·mol-1。
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol－1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)  △H 2=+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為           。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為    。當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
        。
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
Ⅰ.（1）N2H4中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式_____________。

（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
（3）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，寫出肼燃燒的熱化學(xué)方程式                                    。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。已知：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
在3個(gè)體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：    

試回答：
（1）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________（填寫序號字母）。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是_________（填寫序號字母）。
A．2c1＞1.5mol·L-1B．w3=w1C．2ρ1=ρ2D．K甲= K乙= K丙
（3）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(H2)= _____________。
III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是__________        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。
I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”） ；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為__________________________。
II.據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)  △H＝Q。
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是_______（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ·mol-1。

III.目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－93.0kJ/mol。
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝______________。
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1＋α2＝1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n(NH3)＝_____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

天然氣、煤炭氣(CO、H2)的研究在世界上相當(dāng)普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢。主要反應(yīng)為：
①CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g)    △H= 37Kj·mol-1
②CH3OH(g)+H2O(g) 3 H2(g)+CO2(g)   △H =49Kj·mol-1
③CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)      △H=41.3Kj·mol-1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響。
請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（2）CH3OCH3(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學(xué)方程式為                           。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是                 。（填字母序號）
A．反應(yīng)過程在低溫進(jìn)行，可減少CO的產(chǎn)生
B．增加進(jìn)水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH3OH的轉(zhuǎn)化率
D．體系壓強(qiáng)升高，雖然對制取氫氣不利，但能減少CO的產(chǎn)生
（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO (g) +2H2(g) CH3OH(g) △H <0。現(xiàn)將l0mol CO與20mol H2置于密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA         tB（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KA            KC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作溫度為650oC的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負(fù)極通人煤炭氣(CO、H2)，正極通人空氣與CO2的混合氣體，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質(zhì)。請寫出正極的電極反應(yīng)式   ____                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列對圖像描述正確的是
A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng) “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的ΔH>0
B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定小于92 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解
C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動
D．反應(yīng)2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0

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