Question

下列微粒半徑大小比較正確的是：

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－的電子層結(jié)構(gòu)相同。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，微粒的半徑就越小。因此離子半徑：O2－> Na＋> Mg2＋> Al3＋。錯誤。B．S2－、Cl－核外都有三個電子層，核電荷數(shù)Cl-＞S2－．核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小。所以半徑S2－＞Cl-；Na＋和Al3＋的核外都有兩個電子層。核電荷數(shù)Al3＋>Na＋，所以離子半徑Na＋> Al3＋ 。對于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒來說，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以微粒半徑S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。正確。C．對于同一周期的元素來說，元素原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑就越小。因此原子半徑Na> Mg > Al > S 。錯誤。D．Na、K、Rb都是同一主族的元素。原子序數(shù)越大，原子核外的電子層數(shù)就越多，原子半徑越大。Ca、K是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。因此元素的原子半徑Rb >K >Ca >Na。錯誤。

考點：考查微粒半徑大小比較的知識。