【題目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是

A. 該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性 B. 白色沉淀為BaSO3

C. 該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性 D. 反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有氧化性；上述過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋和復(fù)分解反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4；反應(yīng)后有鹽酸生成，溶液酸性增強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)S、Cl兩種元素，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 非金屬性：S < ClB. 離子半徑：S2- < Cl-

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S < HClD. 單質(zhì)氧化性：S < Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。③對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率。④對(duì)反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密閉容器中進(jìn)行(固定體積)，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快。⑤對(duì)于反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快

A. ①② B. ①②③ C. ②⑤ D. ⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-1，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為（ ）

A.n-1B.3n-10C.3n-2D.10-3n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某治療胃酸過(guò)多的藥片主要成分為碳酸氫鈉．為測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，收集到的氣體經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.88g．（碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，樣品中其他成分受熱不分解）
（1）碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比是（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；
（2）計(jì)算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是(　　)

A. 原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素 B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D. 原子最外層電子排布為3s23p3的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO42－_______（判斷對(duì)錯(cuò)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某一步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就不會(huì)向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如，鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 發(fā)生反應(yīng)⑤，一定要加入氧化劑

B. 上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑

C. 從反應(yīng)③來(lái)看，Cr(OH)3不宜用CrCl3與NaOH反應(yīng)來(lái)制取

D. 發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，消耗Na2Cr2O7的數(shù)目與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C. 稀有氣體元素原子的最外層都有8個(gè)電子

D. 元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于制半導(dǎo)體材料

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同步練習(xí)冊(cè)答案