下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是
A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3
C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4
A
只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別，說明二者反應(yīng)時(shí)滴加順序不同，現(xiàn)象時(shí)不同的，所以A正確，其余現(xiàn)象中，現(xiàn)象都是相同的，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
a．用pH試紙測得該溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過程中無沉淀生成；
d．取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
e．將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：
①寫出b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                ；
②該溶液中肯定存在的離子是                            ；
③該溶液中肯定不存在的離子是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（   ）
A．若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，則可確定該溶液中一定含有Cl-離子
B．若加入Ba Cl 2溶液，能生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定溶液中一定含有SO42－離子
C．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加鹽酸中和燒堿，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明一定有Cl-
D．若加入鹽酸，生成無色無味的氣體且能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有大量的HCO3-或者CO32-離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向10mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是：
A．x=10時(shí)，溶液中有、、，且
B．x=10時(shí)，溶液中有、、，且
C．x=30時(shí)，溶液中有、、，且
D．x=30時(shí)，溶液中有、、，且

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均為1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的關(guān)系正確的是（  ）

A                 B                   C                D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)對(duì)于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：
①分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－離子中的各一種組成(不重復(fù))。
②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性。
③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問題：
⑴用化學(xué)式表示出各物質(zhì)：乙           、丁             。
⑵請(qǐng)用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                。
⑶請(qǐng)用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)：                                      。
⑷檢驗(yàn)甲溶液中甲的陰離子的方法是先加               試劑，再加         試劑，觀察到
                現(xiàn)象，證明該陰離子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10－20，則將1 L 1mol/L的丙溶液與1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后，不考慮溶液混合時(shí)的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為       mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子。進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）。

(1)氣體A的化學(xué)式是              ，沉淀A的化學(xué)式是              ；
(2)待測液中一定存在              ；一定不存在       _______       ；
(3)寫出溶液C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式                              。
(4)三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)改寫成氧化物的形式為              ，
它中和胃酸(HCl)的離子方程式是：                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
HNO3                                                   Ba(OH)2                                                
NaHCO3                                                    KAl(SO)2                                              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一瓶澄清溶液，其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl-、Al3+，
（1）取pH試紙檢測，溶液呈強(qiáng)酸性，則可以排除                          的存在；
（2）另取部分溶液逐滴滴加氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，整個(gè)過程無氣體產(chǎn)生，則溶液中肯定存在的離子是          ，可排除         的存在。請(qǐng)寫出白色沉淀消失的離子方程式                                 。
（3）另取部分溶液，加入少量金屬銅粉，銅粉溶解，且有氣泡冒出，則溶液中肯定存在的陰離子是                        。

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