下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是( 。

A.Al具有良好延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品

B.NaHCO3能與堿反應(yīng),食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C.NH3能與Cl2生成NH4Cl,可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏

D.K2FeO4能與水作用生成Fe(OH) 3膠體和O2,可用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒

 

B

【解析】

試題分析:A.Al具有良好延展性,由于在室溫下Al能跟空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一薄層致密的氧化物薄膜而起到了保護(hù)作用,因此有一定的抗腐蝕性。故可制成鋁箔包裝物品。正確。B.NaHCO3能與酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2使食品膨松。因此食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑。錯(cuò)誤。C.NH3能與Cl2生成NH4Cl,而產(chǎn)生白煙。因此可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏。正確。D.K2FeO4能與水作用生成Fe(OH) 3膠體和O2,F(xiàn)e(OH) 3膠體表面積大,可吸附水中的懸浮物質(zhì)而使水凈化,O2有強(qiáng)氧化性,能對(duì)水起殺菌消毒作用。因此K2FeO4可用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒。正確。

考點(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

SO2和氯水有漂白性

兩者都能使溴水褪色

B

用淀粉-KI鑒別FeCl2

Fe2+有氧化性

C

鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是兩性氫氧化物

D

CuSO4可以用作游泳池消毒劑

銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省深圳市高三第二次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下:

(1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式有: 和Cu-2e-= Cu2+。

(2)焙燒陽(yáng)極泥時(shí),為了提高焙燒效率,采取的合理措施是 ,焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、PbSO4外,還有 (填化學(xué)式)。

(3)操作I的主要步驟為 ,操作Ⅱ的名稱是 。

(4)寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。

(5)為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 。

(6)已知298K時(shí),Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標(biāo)況下,11.2L乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

B.標(biāo)況下,22.4LO2和CO2組成的混合物中含有氧原子數(shù)為2NA

C.常溫下,22.4L甲烷中含有的電子數(shù)為10NA

D.常溫下,1 L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含OH-離子數(shù)為0.1NA

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表,陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。

離子

離子半徑(pm)

開始沉淀

時(shí)的pH

完全沉淀

時(shí)的pH

Fe2+

74

7.6

9.7

Fe3+

64

2.7

3.7

Al3+

50

3.8

4.7

Mn2+

80

8.3

9.8

Pb2+

121

8.0

8.8

Ca2+

99

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 。

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH值,此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是 ,應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為 。

(4)陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答,決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有 、 等;吸附步驟除去的主要離子為: 。

(5)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6,F(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合(忽略體積的變化),則生成沉淀時(shí),c的最小值是    。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.常溫常壓下,1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

B.1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA個(gè)Cl-

C.1 mol Na 與足量 O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個(gè)電子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,Y位于第IA族,Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,R與X同族,則

A.原子半徑:Z>Y>X

B.X與R的核電荷數(shù)相差18

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>R

D.Y與Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知:苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去),回答下列問(wèn)題:

 

。

(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,E、H中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 。

(2)①②③④⑤⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是 。

(3)寫出⑥的反應(yīng)方程式 。

寫出H→I的反應(yīng)方程式 。

(4)簡(jiǎn)述驗(yàn)證G中含有氯元素的方法是 。

(5)寫出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

①F的同分異構(gòu)體中屬于酯類,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種: 。

②F的同分異構(gòu)體中屬于醇類,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種: 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年天津市高三年級(jí)4月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去):,下列說(shuō)法不正確的是

A.若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液

B.若W是氫氧化鈉,則X與Z可生成Y

C.若X是金屬鋁,則W可能是NaOH溶液

D.若X是甲醇,則X、的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差14

 

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