Question

A、B、C、D、E五種短周期元素．A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素的符號(hào)：A

 

；    B

 

．
（2）畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

，C在周期表的位置為

 

；
（3）C的最高價(jià)氧化物的電子式是

 

；E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為

 

，E與D按原子數(shù)1：1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為

 

．
（4）A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為

 

，寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式

 

； A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素．A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為氫元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，最高正化合價(jià)為+5，處于ⅤA族，B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，故B為氮元素；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為碳元素；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同，D處于第二周期，E處于第三周期，E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2，則E的族序數(shù)為1，故E為Na，D為O元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素．A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為氫元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，最高正化合價(jià)為+5，處于ⅤA族，B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，故B為氮元素；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為碳元素；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同，D處于第二周期，E處于第三周期，E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2，則E的族序數(shù)為1，故E為Na，D為O元素，
（1）由上述分析可知，A為H元素，B為N元素，故答案為：H；N；
（2）O^2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C為碳元素，在周期表的位置為第二周期第ⅣA族，故答案為：；第二周期第ⅣA族；
（3）C的最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式是；E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物為Na₂O，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，E與D按原子數(shù)1：1化合而成的物質(zhì)為Na₂O₂，所含化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）H與O可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子為H₂O，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，另二種微粒其中一種的化學(xué)式OH^-或H₃O⁺； H與O還可形成電子總數(shù)為18的微粒為H₂O₂，故答案為：H-O-H；OH^-或H₃O⁺；H₂O₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，注意掌握常見10電子、18電子微粒．