8．使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-離子完全沉淀時(shí)，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為2：2：1，則上述三種溶液的體積比是（　�。�
A．9：3：1B．3：2：1C．6：3：1D．9：4：1

分析 由題意可知完全沉淀，則Cl-+Ag+═AgCl↓，設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，則利用n=cV可計(jì)算消耗的Ag+的物質(zhì)的量，再由反應(yīng)可計(jì)算三種溶液的體積比．

解答 解：設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，體積分別為2V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設(shè)體積分別為x、y、z，完全沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：
c1×x=c×2V，
c1×2×y=c×2V，
c1×3×z=c×V，
解得x：y：z=$\frac{c×2V}{c1}：\frac{c×2V}{c1×2}：\frac{c×V}{c1×3}$=2：1：$\frac{1}{3}$=6：3：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式進(jìn)行的計(jì)算，明確完全沉淀時(shí)氯離子和銀離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意解答中未知的量可以利用假設(shè)來分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物． H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖I所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/L H2S，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．【已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13】
（2）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99KJ/mol．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33．反應(yīng)過程的能量變化如圖II所示．
①圖II中△H=-198 KJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中A點(diǎn)降低，原因是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖III表示L一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．則X代表的物理量是溫度；L1、L2的大小關(guān)系為L(zhǎng)1＞L2（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．生活離不開化學(xué)．下列對(duì)生活中各種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．普通肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉鹽
B．利用氫化反應(yīng)將液態(tài)植物油轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)反式脂肪酸的過程發(fā)生的是還原反應(yīng)
C．“皮革奶粉”含有大量有毒物質(zhì)，不能食用
D．沾有血跡的衣物要用熱水和加酶洗衣粉浸泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/td>
B．分別用盛滿HCl氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同
C．向50 mL 18 mol•L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol
D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．濃度為 0.1mol•L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液100mL中，逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀，其物質(zhì)的量為0.01mol
B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．沉淀質(zhì)量最大值為4.66g
D．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為250 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．將Zn片放入CuSO4溶液中，過一段時(shí)間取出，洗凈、烘干，稱量Zn片減輕2g，則生成128克Cu，即生成的銅為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：（離子方程式）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤氣經(jīng)過下列步驟（圖1）轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．

（1）步驟I，CO變換反應(yīng)的能量變化如圖2所示：
①CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-36kJ/mol．
②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)．測(cè)得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ（H2）與時(shí)間的關(guān)系如下所示．
i．T1、T2的大小關(guān)系及判斷理由是T2＞T1，相同條件下，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間越短．
ii．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出：其他條件相同時(shí)，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ（ H2）隨時(shí)間的變化曲線．
（2）步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時(shí)，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出．
①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac（選填字母）．
a．吸收前：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
b．吸收初期：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
c．吸收全進(jìn)程：c（Na+）+c（ H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
②后期析出固體的成分及析出固體的原因是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，依據(jù)反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量增大．
③當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請(qǐng)寫出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，D的相對(duì)分子質(zhì)量與E相差42，請(qǐng)回答下列問題：

（1）D中含有的官能團(tuán)是-COOH；D的分子式為C7H10O7．
（2）D的核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰，請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫出B生成C的化學(xué)方程式：．
（4）A只含一種官能團(tuán)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2mol NaOH，且H的核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰，峰面積之比為2：2：2：1：1，寫出符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

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