Question

下列說法中，正確的是（　�。�

A．△H＞0 kJ/mol表示放熱反應(yīng)

B．△H＜0 kJ/mol表示吸熱反應(yīng)

C．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是分數(shù)

Answer 1

分析：A、△H=H（生成物總焓）-H（反應(yīng)物總焓）；依據(jù)能量守恒分析判斷；
B、△H=H（生成物總焓）-H（反應(yīng)物總焓）；依據(jù)能量守恒分析判斷
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量不表示微粒數(shù)；

解答：解：A、△H=H（生成物總焓）-H（反應(yīng)物總焓）；依據(jù)能量守恒分析判斷△H＜0為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、△H=H（生成物總焓）-H（反應(yīng)物總焓）；依據(jù)能量守恒分析判斷△H＞0為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、1 mol H₂與0.5 mol O₂反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱就是H₂的燃燒熱，故C錯誤；
D、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量不表示微粒數(shù)，可以是分數(shù)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了反應(yīng)焓變的計算判斷，燃燒熱概念的分析應(yīng)用，熱化學方程式的表示意義，題目較簡單．