Question

19．表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素．請(qǐng)回答下列問題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是Na（寫元素符號(hào)，下同）；最不活潑的元素是Ar；可作半導(dǎo)體材料的元素是Si；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是F^-（寫離子符號(hào)）．
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（4）③的最低價(jià)氣態(tài)氫化物分子中的化學(xué)鍵類型為極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），該分子的空間構(gòu)型為為V形，③的最低價(jià)氣態(tài)氫化物比⑧的最低價(jià)氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因是H₂O分子之間含氫鍵
（5）元素的非金屬性：①＞ ⑦（填“＞”或“＜”）． 
（6）①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），它與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，
（1）周期表中左下角的金屬性最強(qiáng)，Si為常見的半導(dǎo)體材料，N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽；
（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）③的最低價(jià)氣態(tài)氫化物分子為H₂O，⑧的最低價(jià)氣態(tài)氫化物為H₂S，H₂O分子之間含氫鍵沸點(diǎn)高；
（5）同主族，從上到下非金屬性減弱；
（6）高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸；短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿NaOH與與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，
（1）上表中左下角的金屬Na金屬性最強(qiáng)，最不活潑的元素是Ar，Si為常見的半導(dǎo)體材料，N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽，
故答案為：Na；Ar；Si；N；
（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑更大為F^-，故答案為：F^-；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則更穩(wěn)定的為HCl，故答案為：HCl；
（4）③的最低價(jià)氣態(tài)氫化物分子為H₂O，只含O-H極性鍵，O有兩對(duì)孤對(duì)電子，O為SP³雜化，分子為V形，⑧的最低價(jià)氣態(tài)氫化物為H₂S，H₂O分子之間含氫鍵，則水沸點(diǎn)高，
故答案為：極性鍵；V；高；H₂O分子之間含氫鍵；
（5）同主族，從上到下非金屬性減弱，則非金屬性①＞⑦，故答案為：＞；
（6）高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為HClO₄；短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿NaOH的堿性最強(qiáng)，它與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O，故答案為：HClO₄；NaOH；NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．