13．一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．七葉內(nèi)酯與東茛菪內(nèi)酯互為同系物
B．四種化合物含有的官能團(tuán)種類完全相同
C．l mol上述四種物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素
D．它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色

分析 A．七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯含有的官能團(tuán)不同；
B．根據(jù)有機(jī)物含有的官能團(tuán)判斷；
C．能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，結(jié)合酯基的水解產(chǎn)物判斷；
D．都含有C=C，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．七葉內(nèi)酯含有2個(gè)酚羥基，而東莨菪內(nèi)酯含有1個(gè)酚羥基，含有的官能團(tuán)的數(shù)目不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．七葉內(nèi)酯含有酚羥基、C=C和酯基；亮菌甲素含有酚羥基、酯基、醇羥基、C=C和-O-；東莨菪內(nèi)酯含有酚羥基、酯基、C=C和-O-；蛇床子素含有-O-、C=C和酯基，四種化合物含有的官能團(tuán)種類不完全相同，故B錯(cuò)誤；
C．七葉內(nèi)酯可與4molNaOH反應(yīng)，亮菌甲素可與3molNaOH反應(yīng)，東莨菪內(nèi)酯可與3molNaOH反應(yīng)，蛇床子素可與2molNaOH反應(yīng)，則消耗氫氧化鈉最多的是七葉內(nèi)酯，故C錯(cuò)誤；
D．都含有C=C，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，本題注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的種類、數(shù)目和性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)或敘述不符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�
A．研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料
B．采用銀作催化劑，用乙烯和氧氣反應(yīng)制取環(huán)氧乙烷（）
C．在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
D．用銅和稀HNO3反應(yīng)制取Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子Ag+   Na+
陰離子NO3- SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一端時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2所示．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的負(fù)極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為NaCl（填化學(xué)式）．
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：1.4L．
（3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng)4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為12．
（5）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入2.25 gH2O．（填寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知A、B、C、D、E是5種短周期元素，C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B是組成有機(jī)物的必要元素，元素D與B為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：D＞E＞B＞A
B．C和E的單質(zhì)可通過(guò)電解飽和的CE水溶液獲得
C．C與A形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型和晶體類型完全相同
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：+3HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+3H2O
D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dB．原子半徑：A＞B＞C＞D
C．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞CD．離子半徑：D＞C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．把一塊鎂鋁合金投入到過(guò)量1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．a的取值范圍為 0≤a＜50
B．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5
C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則a的取值范圍為75＜a＜90

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．PM2.5（可入肺顆粒物）污染與能源使用的排放有關(guān)，SO2、NO2、氨氣以及揮發(fā)性有機(jī)物都是污染性氣體．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖1所示：
（1）寫(xiě)出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2+2Ca（OH）2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2 CaSO4+2H2O．
（2）在一定條件下，SO2可被氧氣氧化，每生成8gSO3氣體，放出9.83kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△=-196.6kJ/mol．
（3）500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積均為2L），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：
①兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測(cè)得容器II中的壓強(qiáng)減小了30%，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=1620．
②t1時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2molSO3，則兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線圖圖2正確的是A（填序號(hào)）．
（4）用NaOH溶液吸取煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖3所示（電極材料為石墨）．
①圖中a極要連接電源的負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸（填名稱）．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A．氯仿B．1-氯甲烷C．乙醇D．氯乙烷

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