【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，熱化學(xué)方程式為 ．

【答案】CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1
【解析】解：0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；

所以答案是：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接得到的是(　　)

A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. CuS D. NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（ ）

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH
溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH
溶液

Br2的CCl4溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能導(dǎo)電的是：

A.FeB.熔融的NaClC.NaCl晶體D.NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)生成CO2。

2H2（g）+ CO（g）==CH3OH（g） △H=-91.8kJ/mol

2CH3OH（g）==CH3OCH3 （g）+H2O（g） △H=-23.5 kJ/mol

CO（g）+ H2O（g）==CO2（g）+H2（g） △H=-41.3 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)

B. CH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵

C. 二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體

D. 水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3 （g）+ CO2（g） △H=-248.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是

A. 溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

B. 通電時(shí)，溶液溶質(zhì)粒子移向兩極，而膠體分散質(zhì)移向同一極

C. 三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)

D. 納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiOH是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備LiOH的工作原理如下圖所示：

下列敘述不正確的是

A. b極附近溶液的pH減小

B. a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-===O2↑+4H+

C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，可得到1mol LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：

提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

（1）寫出過程I中鋁發(fā)生的離子方方程式_______________。

（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、 ___________。

（3）過程I中，Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是________。

（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來冶煉Al，冶煉Al原理___________。

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是___________。

（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。

不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

化合物名稱

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，過濾得到K2Cr2O7粗品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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