Question

6．短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為．
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在離子鍵、共價(jià)鍵（填“化學(xué)鍵”名稱）．
（4）Z單質(zhì)在W單質(zhì)中燃燒火焰的顏色是黃色；Z單質(zhì)在空氣燃燒生成的物質(zhì)中，共價(jià)鍵的類型為非極性鍵；Y、Z、W形成的某種化合物類型是離子化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（5）X和Y形成的化合物沸點(diǎn)高（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸點(diǎn)．
（6）W單質(zhì)的水溶液滴入KBr溶液中的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變橙紅色；Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數(shù)之和為37，故W的原子序數(shù)為37-11-8-1=17，故W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數(shù)之和為37，故W的原子序數(shù)為37-11-8-1=17，故W為Cl元素．
（1）Cl元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于第三周期第ⅦA族，故答案為：三、ⅦA；
（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物為H₂O₂，H₂O₂分子中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故答案為：；
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物為NaOH，存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒火焰的顏色是黃色火焰；鈉單質(zhì)在空氣燃燒生成Na₂O₂，含有的共價(jià)鍵的類型為非極性鍵；Y、Z、W形成的某種化合物為NaClO、NaClO₃、NaClO₄等，為鹽類物質(zhì)，屬于離子化合物，
故答案為：黃色；非極性鍵；離子；
（5）X和Y形成的化合物為H₂O等，X和W形成的化合物為HCl，水分子之間形成氫鍵，常溫下為液態(tài)，而HCl為氣態(tài)，故水的沸點(diǎn)高于HCl的，
故答案為：高；
（6）氯氣的水溶液滴入KBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl，現(xiàn)象是：溶液由無(wú)色變橙紅色；Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、HClO₄，二者反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：溶液由無(wú)色變橙紅色；H⁺+OH^-=H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)鍵、晶體類型、元素化合物知識(shí)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．