【題目】某同學想通過利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物

（1）請分析：
Ⅰ．裝置B的作用裝置D的作用
Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3 假設2：只有Na2SO4假設3：
若按假設2進行，反應方程式為
（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設計如下實驗：得出結(jié)論：假設2成立
C中的固體配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
該方案是否合理（填“是”或“否”），理由是
（3）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g，請計算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中，Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為（所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應）

【答案】
（1）干燥SO2氣體,防止水蒸氣與Na2O2反應,防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應,同時吸收過量的SO2,以免污染空氣,有Na2SO3和Na2SO4,Na2O2+SO2=Na2SO4
（2）否,HNO3有氧化性,據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有
（3）78%
【解析】解：Ⅰ、濃硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸氣與過氧化鈉反應而干擾二氧化硫；堿石灰是干燥劑，能吸收水分，防止水蒸氣的干擾，堿石灰是堿性物質(zhì)，能吸收二氧化硫等酸性氣體，防止污染大氣，
故答案為：干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應，同時吸收過量的SO2，以免污染空氣；

Ⅱ、推理法可以推出：假設3：是含有亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，
故答案為：有Na2SO3和Na2SO4；
（1）過氧化鈉和二氧化硫反應生成硫酸鈉的原理方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4，
故答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（2）生成的白色沉淀中如果含有亞硫酸鋇，加入硝酸后，會將之氧化為硫酸鋇，不能得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，
故答案為：否；HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有；
（3）若假設2成立，過氧化鈉和二氧化硫的反應為：Na2O2+SO2=Na2SO4，則反應前后C管增加6.4g即參加反應的SO2質(zhì)量，則參加反應的Na2O2物質(zhì)的質(zhì)量m（Na2O2）= ×78g/mol=7.8g，所以Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=78%；

故答案為：78%．
Ⅰ、根據(jù)濃硫酸的吸水性以及二氧化硫、過氧化鈉的性質(zhì)來回答；
Ⅱ、推理法可以推出：假設3：是含有亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物；
（1）過氧化鈉和二氧化硫反應生成硫酸鈉；
（2）硝酸具有氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為不溶于硝酸的硫酸鋇；
（3）根據(jù)反應前后C管增加6.4g即參加反應的SO2質(zhì)量來計算Na2O2質(zhì)量，再計算質(zhì)量即可.

練習冊系列答案
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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ ， 現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是 ， 不能確定是否存在的離子是 ．
（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）： 離子符號 ， 濃度；
離子符號 ， 濃度；
離子符號 ， 濃度 ．
（3）試確定K+是否存在（填“是”或“否”），判斷的理由是 ．
（4）設計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子 ．

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【題目】人們?yōu)楸ＷC身體健康，生病時需要服藥，但藥品通常既有治療作用，又有副作用。據(jù)此回答：
（1）工業(yè)上制備阿司匹林的反應方程式為。
（2）麻黃堿是一種治療支氣管哮喘的中草藥，但具有副作用，屬于劑。
（3）抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出以下兩種抗酸藥中和胃酸反應的離子方程式。
①Al(OH)3：。
②NaHCO3：。

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【題目】某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：
下列說法正確的是（ ）
A.固體混合物中一定含有Al，但質(zhì)量不可確定
B.固體混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
C.固體混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
D.固體混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是

A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4B. 氧化性：Cl2 > F2

C. 穩(wěn)定性：H2S > HFD. 堿性：NaOH > Al(OH)3

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【題目】有濃度為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+） 依次為a molL﹣1 ， b molL﹣1 ， c molL﹣1 ， 其大小順序為 ．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為
（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3 ， 其大小關(guān)系為 ．

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【題目】在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ， 下列說法不正確的是（ ）
A.可以利用該反應檢驗Mn2+
B.氧氣性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣
C.該反應中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，t℃時，反應Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）=2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的K=2.5×107 ， 下列說法正確的是（　　）

A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣12
B.t℃時，向飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡時c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＞Ksp
C.t℃時，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10
D.t℃時，用0.01molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01molL﹣1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO42﹣先沉淀

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【題目】三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl36H2O的方法，同學甲設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實驗時先打開a并關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應，此時溶液呈淺綠色；再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體． 填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是 ．
（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是（用離子方程式表示）．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是 ．
（4）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當?shù)脑噭�，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl36H2O，你認為加入的試劑可以是 ． （填序號） ①適量氯氣 ②適量過氧化氫和稀鹽酸
③酸性高錳酸鉀溶液 ④氫氧化鈉溶液．

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