Question

下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（　�。�

• A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2-
• B、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液一定有Fe²⁺
• C、向飽和Na₂CO₃中通入足量CO₂，溶液變渾濁，析出了NaHCO₃
• D、某溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag⁺

Answer 1

分析：A、溶液中也可能有HCO₃^2-；
B、試劑的滴加順序錯誤；
C、Na₂CO₃與CO₂反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃�。�
D、根據(jù)檢驗Ag⁺的方法分析．

解答：解：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO₃^2-也可能有HCO₃^2-；故A錯誤；
B、檢驗Fe²⁺應(yīng)該先加幾滴KSCN溶液，若不變色，再加適量新制氯水，溶液變紅，說明X溶液一定有Fe²⁺，故B錯誤；
C、Na₂CO₃與CO₂反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃小，所以向飽和Na₂CO₃中通入足量CO₂，溶液變渾濁，析出了NaHCO₃，故C正確；
D、檢驗Ag⁺的方法為：先加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加NaCl有白色沉淀，該溶液一定含有Ag⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學(xué)生離子的檢驗知識，注意離子所發(fā)生的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度不大．