Question

實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色。易潮解，100℃左右時(shí)升華。圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

⑴B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑵D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是　　　　　　　　  。

⑶D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑷裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　    。如果選取用此裝置來(lái)完在實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 

Answer 1

答案：
解析：

⑴MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑵在B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱D ⑶2Fe+3Cl2==2FeCl3 ⑷導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，造成污染 ⑸產(chǎn)品易潮解； 在E、F瓶這間連接裝有干燥劑的裝置

提示：

由題意“制備FeCl3”可知D管中應(yīng)是鐵粉，A、B裝置是Cl2發(fā)生裝置，C裝置是干燥Cl2裝置，要使D管中的空氣排出，最方便的方法是讓產(chǎn)生的Cl2驅(qū)趕空氣，因此D處先不要加熱，待D管中充滿Cl2后再加熱，以保證Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3無(wú)雜質(zhì)。由于氯化鐵易升華，因此在D管中的FeCl3易揮發(fā)出，而裝置I中導(dǎo)氣管太細(xì)，F(xiàn)eCl3易冷凝而在此堵塞，并且多余的Cl2不能被濃H2SO4吸收，排出的尾氣會(huì)污染空氣。在裝置Ⅱ中，由于導(dǎo)氣管直接插入NaOH溶液中，會(huì)有水汽揮發(fā)，導(dǎo)致FeCl3潮解。故應(yīng)在裝置Ⅱ的E、F之間加入一干燥裝置。