【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是(　　)

A. 溶液中c(A2＋)增大

B. B極的電極反應：B－2e－=B2＋

C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D. 反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

【答案】AD

【解析】A. Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以Y是陽極，相應地A是負極，產(chǎn)生A2＋，溶液中c(A2＋)增大，故A正確；B. B極是正極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D. 反應初期，X電極產(chǎn)生的OH－與Al3+反應生成白色膠狀沉淀Al(OH)3，故D正確。故選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2　②NaOH溶液�、埏柡�NaCl溶液　④濃硫酸�、轁恹}酸。

(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：__接__接___接__接__。

(2)裝置連接好后，應該首先進行的實驗操作是____________________________________________。

(3)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛裝的試劑是________，其作用是_________________________________________。

(5)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：

a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；

b．取少量濾液，滴加________溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗Fe3＋；

c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。

(6)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)__________________________________________________________________。

你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，與酸反應產(chǎn)生還原性的硫化氫氣體；焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的電解實現(xiàn)了銅與雜質的分離，也造成了一部分資重金屬進入陽極泥中，通過對陽極泥的綜合處理可以回收可觀的寶貴金屬。稀散元素硒和碲廣泛用于治金工業(yè)、電子工業(yè)、國防工業(yè)、醫(yī)學和農(nóng)業(yè)等領域，需求量越來越大。電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質Au等，工業(yè)上從其中同收碲、硒的一種工藝流程如圖:

已知:TeO2是兩性氧化物，Se和TeO2的物理性質如下表:

物理性質

熔點

沸點

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)“焙燒”時所加的硫酸濃度最好為_____(填序號)。

a.10% b.50% c.70% d.98%

(2)加硫酸焙燒過程中Cu2Se參與反應的化學方程式為_________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是_______。

(3)濾渣的主要成分是_______ (填化學式)。

(4)“酸溶”后，將TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲單質，后者發(fā)生反應的化學方程式為______________ 。

(5)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致“沉碲”不完全，原因是______________ 。

(6)過濾所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質，可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填序號)

a. 455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃

(7)工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸，過濾后的濾液得到單質碲。己知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH－向電極a移動

C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5

D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在儀器①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④分液漏斗、⑤燒杯、⑥蒸發(fā)皿 中，可用于粗鹽提純實驗的有_____________________；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物實驗的有_______________________。

（2）有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。

①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。

③取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現(xiàn)象推斷：

該混合物中一定含有_______________；一定不含有___________________，可能含有__________________。

（3）正常人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為C6H12O6）的濃度在3.61－6.11mmol/L之間，今測得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相當于____mmol/L，血糖屬正常、偏高還是偏低？________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

(1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過________mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極會產(chǎn)生氣泡，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�3價鐵被氧化為FeO，試寫出該反應（紅色褪去）的離子方程式：__________________________________________。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲電極反應為___________；乙裝置中石墨（1）電極現(xiàn)象為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是

A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%�！币虼�，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術有著積極的環(huán)保意義。

（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）

②T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。

（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①寫出肼的電子式：____________________。

②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：_____________________________。

③目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù))的關系如下圖所示。

為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_________________________________________。

（3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應式為____________________________；物質A是______________ (填化學式)。

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