Question

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素	元素性質或結構
A	最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍
B	B元素的單質在空氣中含量最多
C	C元素在地殼中含量最多
D	D元素在同周期中金屬性最強
E	常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置___．

（2）B最簡單氣態(tài)氫化物的電子式___，屬于____化合物（填“離子”或“共價”）；D的最高價氧化物的水化物電子式___，所含化學鍵類型：___．

（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為： ____（填離子符號）．

（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程_____．

（5）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：___．

Answer 1

【答案】第3周期VIA族 共價 離子鍵和共價鍵 S2-＞N3-＞O2-＞Na+ NH4++HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O

【解析】

A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；B元素的單質在空氣中含量最多，則B為氮元素；C元素在地殼中含量最多，則C為氧元素；D元素在同周期中金屬性最強，則D為鈉元素；常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則E為硫元素。

（1）S元素在元素周期表中的位置是第3周期VIA族。

（2）B最簡單氣態(tài)氫化物是NH3，其電子式為，屬于共價化合物；D的最高價氧化物的水化物是NaOH，其電子式為，其中含離子鍵和共價鍵。

（3）B、C、D、E簡單離子分別為N3-、O2-、Na+、S2-，S2-有3個電子層，其他幾種離子只有2個電子層，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)較大的半徑較小，故半徑由大到小順序為： S2-＞N3-＞O2-＞Na+。

（4）E的氫化物為H2S，用電子式表示其形成過程為。

（5）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽為NH4HCO3，其與過量NaOH反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O。