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下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
B、氫氧化鈉與濃硫酸的反應
C、甲烷與氧氣的反應
D、石灰石的分解反應
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：原電池為將化學能轉化為電能的裝置，所涉及反應為自發(fā)進行的氧化反應，以此解答該題．
解答： 解：題中只有C為氧化還原反應反應，可設計成原電池反應，其中通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極而A、B、D都不是氧化還原反應，不能設計成原電池．
故選C．
點評：本題考查原電池的設計，注意把握原電池的工作原理以及組成條件，難度不大，注意原電池涉及的反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、石英與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C、向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B、Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D、H+、SO42-、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
B、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動
C、醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D、常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是（　�。�
A、實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色
B、實驗Ⅱ：燒杯中先后出現白色沉淀，后溶解
C、實驗Ⅲ：一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體
D、實驗Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，有關各成分的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）=C（H+）
B、0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：C（HB-）＞C（H2B）＞C（B2-）
C、10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液與6mL 1mol?L-1鹽酸混合：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
D、pH相等且處于相同溫度下的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液C[（NH4）2SO4]＜C[（NH4）2Fe（SO4）2]＜C（NH4Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關描述不正確的是（　�。�
A、此裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B、石墨電極的反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、電子由Cu電極經導線流向石墨電極
D、電池總的反應是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸．這種試劑是（　�。�
A、氨水B、氫氧化鎂
C、碳酸鈉D、碳酸鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【選修2化學與技術】
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在
 
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度為
 
；
（5）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈
 
．
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：
 
FeO42-+
 
H2O=
 
Fe（OH）3（膠體）+
 
O2↑+
 
OH-．

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