11．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與2H原子組成2HmX分子，在a g 2 HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-N）molB．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m）molC．$\frac{a}{A+2m}$（A-N）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol

分析 根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)計算X原子質(zhì)子數(shù)，進而計算每個HmX分子含有質(zhì)子數(shù)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算HmX的物質(zhì)的量，結(jié)合每個分子含有質(zhì)子數(shù)計算．

解答 解：某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則質(zhì)子數(shù)為（A-N），則每個HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為（A-N+m），ag HmX的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{（2m+A）g/mol}$=$\frac{a}{2m+A}$mol，故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為$\frac{a}{2m+A}$mol×（A-N+m）=$\frac{a}{2m+A}$（A-N+m） mol，故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、原子結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，屬于字母型計算，一定程度上增大計算難度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，其熔點為101.5℃，在157℃升華．已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和Na2CO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請寫出該反應(yīng)的離子方程式6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2，
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑
（4）該小組同學(xué)將0.01mol草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因反應(yīng)生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
②不能用燃燒的方法處理尾氣H2S氣體的理由是燃燒產(chǎn)生的SO2 也是大氣污染物．
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H2S顯d（填字母）．
a．不穩(wěn)定性  b．弱酸性   c．氧化性   d．還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質(zhì)，使膠體聚沉；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
③最后溶液顏色加深或黃褐色，用離子方程式表示該過程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．10mL濃度為1mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入少量1mol•L-1的鹽酸B．加入幾滴CuSO4溶液
C．加入少量NaNO3溶液D．加入少量CH3COONa溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）某課外活動小組同學(xué)用1裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；．
（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4•10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；此時通過陽離子交換膜的離子數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陰離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生27g H2O（l）時，理論上有428.7 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．固體NH5屬離子化合物，它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NH5敘述正確的是（　　）
A．1mol NH5中含有3NA個N-H鍵
B．NH5中N元素的化合價為-5價
C．1mol NH5與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為NA
D．與乙酸反應(yīng)時，NH5被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法錯誤的是（　　）
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．元素X、Z的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列操作能達到預(yù)期目標的是（　　）
A．將酒精和1 mol/L的硫酸溶液混合，迅速升溫到170℃制取乙烯氣體
B．在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩，鑒別苯和四氯化碳
C．酒精與碘水混合并振蕩，萃取碘水中的碘
D．在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩，制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50mol/L AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g．
（1）電源E為負極
（2）A極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，析出物質(zhì)0.025 mol．
（3）B極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═H2O+O2↑，析出氣體140 mL（標準狀況）．
（4）D極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，析出氣體280 mL（標準狀況）．
（5）甲燒杯中滴入石蕊試液，B極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到HNO3溶液．

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