Question

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Y＜Z＜W
• B、元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同
• C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
• D、X、Y、Z、W四種元素可組成共價化合物

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為

14-1-1

2

=6，故Y為O元素，W為S元素，結合元素周期律與物質性質解答．

解答： 解；A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即Z＞W(wǎng)＞Y，故A錯誤；
B．元素Z、W的簡單離子分別為Na⁺、S^2-，原子核外電子層數(shù)分別為2、3，電子層結構不同，故B錯誤；
C．O元素的非金屬性大于S，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，故C正確；
D．X、Y、Z、W四種元素形成的化合物為NaHSO₃或NaHSO₄，為離子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查位置結構性質關系、元素化合物知識，難度中等，利用提供數(shù)據(jù)及位置關系推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)原子序數(shù)及Y與W同族確定二者在周期表中位置，再結合X的原子半徑小于Y，推斷X是H元素是推斷的關鍵．