Question

16．一塊表面已經(jīng)部分被氧化、質(zhì)量為1.08g的鈉放入10g水中后，收集到氫氣0.02g．
（1）金屬鈉表面氧化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算樣品中Na的質(zhì)量，進而計算Na₂O的質(zhì)量；
，根據(jù)Na₂O中元素質(zhì)量分數(shù)計算含有Na的質(zhì)量，單質(zhì)鈉與氧化鈉中鈉元素質(zhì)量之和為被氧化前鈉塊的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Na、Na₂O的物質(zhì)的量，根據(jù)Na元素守恒計算NaOH質(zhì)量，溶液質(zhì)量=1.08g+10g-0.02g=11.06g，進而計算溶液質(zhì)量分數(shù)分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)Na的質(zhì)量為x，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g            2g
x             0.02g
所以x=$\frac{0.02g×46g}{2g}$=0.46g
故氧化鈉的質(zhì)量是1.08g-0.46g=0.62g，
答：氧化鈉的質(zhì)量是0.62g．
（2）n（Na₂O）=$\frac{0.46g}{46g/mol}$=0.01mol，n（Na）=$\frac{0.46g}{23g/mol}$=0.02mol，根據(jù)鈉元素守恒，與水反應(yīng)生成的n（NaOH）=2n（Na₂O）+n（Na）=0.04mol，溶液質(zhì)量=1.08g+10g-0.02g=11.06g，故溶液質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.04mol×40g/mol}{11.06g}$×100%=14.5%，
答：溶液質(zhì)量分數(shù)為14.5%．

點評 本題考查混合物的計算、根據(jù)方程式的計算、溶液濃度計算等，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．