Question

【題目】已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b

（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=____。酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=____________。

（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為__________mo1·L–l，B溶液中水電離出的氫離子濃度為____________mol·L–1。

（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA _____________VB，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na+)___________c(CH3COO-)。

（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為_________________。

Answer 1

【答案】7 13 10-10 10-12 ＜ = M++H2OMOH+H+

【解析】

A溶液中的c(H+)=10-amol·L-1，B溶液中的c(H+)=10-bmol·L-1，B溶液中的c(OH-)=10b-14mol·L-1

（1）鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，a+b=14時，若a=1，則b=13，兩溶液等體積混合，溶液呈中性，即pH=7；若酸堿體積比為1：10，則有1×10-a=10×10b-14，即-a=b-14+1，即a+b=13；

（2）若A為醋酸，A溶液中的H+主要來自于醋酸的電離，則水電出的H+的濃度與OH-的濃度相同，都是==10-10mol/L；B為氫氧化鈉，溶液中H+主要來自于水的電離，其濃度為10-bmol/L=10-12mol/L；

（3）醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，a+b=14，則a=b-14，即醋酸溶液中H+的濃度和氫氧化鈉溶液中OH-的濃度相同；若兩種溶液等體積混合，則混合后溶液呈酸性，所以要想使溶液呈中性，要適當減少酸的體積或增加堿的體積，即VA＜VB；根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)；

（4）由于a+b=14，則a=b-14，即HR溶液中H+的濃度和MOH溶液中OH-的濃度相同；兩者等體積混合后，溶液呈堿性，則MOH一定是弱堿，HR可能是強酸，也可能是弱酸（但HR電離常數(shù)要大于MOH），由于必定有一種離子發(fā)生水解，所以該離子一定是M+，其水解的離子方程式為：M++H2OMOH+H+。