Question

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

B．物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HCO₃溶液、②NH₄Cl溶液、③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)的大小關(guān)系：①＞②＞③

C．0.1mol·L^－1 CH₃COONa溶液與0.05 mol·L^－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中： c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) +c(Fe²⁺)=0.3 mol·L^－1

 

Answer 1

C

解析:根據(jù)電荷守恒可知c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)，A不正確。①中水解相互促進(jìn)，③中電離出來的氫離子抑制NH₄⁺的水解，所以c(NH₄⁺)的大小關(guān)系③＞②＞①，B不正確。C中溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，C正確。D中根據(jù)物料守恒可知c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)＋c[Fe(OH)₂]=0.3mol·L^－1，D不正確。答案選C。