【題目】某原電池的電池反應(yīng)為:Fe+2Fe3+ == 3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符的原電池是( )
A. 銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B. 石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C. 鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D. 銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
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【題目】《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法——“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”。這是利用了
A. 升華 B. 氧化還原反應(yīng) C. 蒸餾 D. 焰色反應(yīng)
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【題目】恒溫恒容下,往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)2B(g)+xC(g)。達平衡后,測得容器內(nèi)的壓強增大了p%,A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%,則下列推斷中正確的是( )
A. 若x=2,則p>0.5a B. 若x=3,則p>0.7a
C. 若x=4,則p= a D. 若x= 5,則p≥a
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【題目】室溫條件下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是
A.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合:c(OH)c(H+)=c() + c(H2SO3)
B.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中:2c()= c(Ba2+)
C.等濃度的Na2SO4溶液與NH4Cl溶液等體積混合:c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c() +c(Cl)
D.1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中:c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c()
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【題目】下列因果關(guān)系的判斷正確的是
A. 因為反應(yīng)時鋁原子失去的電子比鈉原子多,所以鋁原子的還原性比鈉原子強
B. 因為NaOH能中和H+,所以可以治療胃酸過多
C. 因為氯水具有漂白性,所以可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 因為SO2溶于水生成亞硫酸,所以可以使石蕊變紅
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,16g CH4含有CH4分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,22.4L CO2含有CO2分子數(shù)為NA
C. 1mol Na燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2NA
D. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl-數(shù)為 NA
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【題目】學(xué)習(xí)了銅與濃硫酸的反應(yīng)后,某班同學(xué)用如下實驗探究Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物;卮鹣铝袉栴}:
(1)足量Mg與濃硫酸反應(yīng)
①Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體制備裝置可選擇上圖中的_______,由Cu與濃硫酸的反應(yīng)可知Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為____________________________。
②設(shè)計實驗驗證Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要氣體產(chǎn)物的方法:____________________________。
(2)Mg與濃硫酸反應(yīng)雜質(zhì)氣體的探究
①隨著Mg與濃硫酸的反應(yīng)進行,逐漸產(chǎn)生一種還原性氣體,該氣體是__________(寫化學(xué)式)。
②為探究這種氣體的存在,可采用上述組合后的裝置,裝置連接順序是__________________→F,其中裝置F的玻璃管中盛有的固體藥品名稱是_____________________,該裝置中干燥管內(nèi)的堿石灰的作用是_____________________。
③裝置B的現(xiàn)象是_____________________。
④裝置C的作用是__________________________。
⑤裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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【題目】(1)實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況___________________________________________________________。
(2))實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為:
___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O
請①配平方程式;②用單線橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況_________;
③濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是:_______________;
④當(dāng)有5摩HCl被氧化時,求產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:___________。
(3)KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O寫出氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的比為_________,當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多71克時,參加反應(yīng)的還原劑為________摩。
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【題目】工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2。
回答以下問題:
(1)為促進反應(yīng)的進行,實際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是____________________。
(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2△,AlCl3+X↑,則氣體X可能是
___________________________________________________________。
(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時,需加入少量鋁粉,可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁:
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式:______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:_________________。
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