4．NaClO可用于水的凈化、紙漿漂白、消毒等，還可在醫(yī)藥工業(yè)中用于制氯胺．
（1）NaClO溶液能殺菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯（HClO），寫出NaClO水解的離子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-．
（2）NaClO溶液的殺菌效果與溶液的濃度、溫度及溶液中存在的微粒有關(guān)．
①不同溫度下，500mL 0.1mol?L-1NaClO溶液對(duì)1m3空間的殺菌效果如下表所示：
溫度/℃20304080
時(shí)間/min10101010
殺菌率83%90%97%92%
由上表可知，NaClO溶液在40℃時(shí)的殺菌效果明顯優(yōu)于20℃時(shí)，其原因是升高溫度會(huì)促進(jìn)ClO-的水解，使HClO濃度增大，殺菌效果增強(qiáng)．
②下列微粒會(huì)減弱NaClO溶液消毒效果的是cd（填字母）．
a．NH4+            b．ClO-             c．OH-              d．SO32-
（3）室溫下，將1.00mol?L-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L-1NaOH溶液中，溶液的pH和溫度隨加入HClO體積的變化曲線如圖所示．
①a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最大的是c（填字母）．
②下列說(shuō)法中正確的是AB（填字母）．
A．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中d點(diǎn)溶液中ClO-的物質(zhì)的量最大
B．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO）
D．e點(diǎn)后溶液溫度下降的主要原因是HClO電離吸熱．

分析 （1）NaClO水解水解HClO，為可逆反應(yīng)；
（2）①由上表可知，NaClO溶液在40℃時(shí)的殺菌效果明顯優(yōu)于20℃時(shí)，可知溫度影響水解；
②減弱NaClO溶液消毒效果，抑制水解或與其發(fā)生反應(yīng)；
（3）①將1.00mol?L-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L-1NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成鹽促進(jìn)水的電離；
②A．c點(diǎn)恰好反應(yīng)，d點(diǎn)HClO過(guò)量；
B．c點(diǎn)為NaClO溶液，水解顯堿性；
C．d點(diǎn)HClO過(guò)量；
D．中和反應(yīng)放熱，而弱酸電離吸熱、水解也吸熱，但加入溶液的溫度較低．

解答 解：（1）NaClO水解水解HClO，為可逆反應(yīng)，水解離子反應(yīng)為ClO-+H2OHClO+OH-，故答案為：ClO-+H2OHClO+OH-；
（2）①由上表可知，NaClO溶液在40℃時(shí)的殺菌效果明顯優(yōu)于20℃時(shí)，可知溫度影響水解，則原因?yàn)樯邷囟葧?huì)促進(jìn)ClO-的水解，使HClO濃度增大，殺菌效果增強(qiáng)，故答案為：升高溫度會(huì)促進(jìn)ClO-的水解，使HClO濃度增大，殺菌效果增強(qiáng)；
②減弱NaClO溶液消毒效果，抑制水解或與其發(fā)生反應(yīng)，c抑制水解，d與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均降低HClO的濃度，故答案為：cd；
（3）①將1.00mol?L-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L-1NaOH溶液，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成鹽促進(jìn)水的電離，則c點(diǎn)水的電離程度最大，故答案為：c；
②A．c點(diǎn)恰好反應(yīng)，d點(diǎn)HClO過(guò)量，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中d點(diǎn)溶液中ClO-的物質(zhì)的量最大，故A正確；
B．c點(diǎn)為NaClO溶液，水解顯堿性，則點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；
C．由物料守恒可知，c點(diǎn)c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO），d點(diǎn)HClO過(guò)量，則d點(diǎn)c（Na+）＜c（ClO-）+c（HClO），故C錯(cuò)誤；
D．中和反應(yīng)放熱，溫度降低主要與加入溶液的溫度低導(dǎo)致，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物，則原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)可能有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）的名稱為3，3，4-三甲基己烷
（2）的名稱為3-甲基-1-戊烯
（3）-OH的電子式為
（4）醛基的結(jié)構(gòu)式為-CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．向次氯酸鈣溶液通入足量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa，BCl2，
（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
E+F→NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（3）若把A投入盛有CuSO4溶液的燒杯中，燒杯中的現(xiàn)象是鈉熔化，四處游動(dòng)，有氣體與藍(lán)色沉淀生成；燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（4）工業(yè)上常用B和C反應(yīng)制取“84”消毒液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來(lái)配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸．可供選擇①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有 （填代號(hào)）②⑦⑧．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)）5.4mL．
（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度1-2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使凹液面與刻度線相切．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽．
（4）定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將偏高（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min 內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來(lái)電解300mL某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.005mol．
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；室溫時(shí)，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH 溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na+）=c（NH3•H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+比B3+多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
（1）E是Cs（寫元素符號(hào)）．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式．
（3）用電子式表示H2A形成過(guò)程：．
（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（5）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）氧化性：Al3+＞K+＞Cs+．

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