（2006?揭陽(yáng)二模）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　　）
分析：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，但生成的氫氣少．
解答：解：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，
發(fā)生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于b，但生成的氫氣少也少于b，圖象應(yīng)為．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，注意原電池反應(yīng)較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，注意硫酸過(guò)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?揭陽(yáng)二模）在某密閉容器中投入X、Y進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g） 2Z（g），若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量x、y之比應(yīng)滿(mǎn)足（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?揭陽(yáng)二模）如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮小至最小，為原體積的
910
，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)．（不考慮活塞的摩擦）
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
（1）已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g．
①此時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少L？
②容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少？
③活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至D處．則a值必
小于
小于
0.01（填大于、小于、等于），其理由是
活塞移至C，體積不會(huì)再減少，則干燥管中Na2O2已反應(yīng)完，活塞由C向D移動(dòng)，體積擴(kuò)大，2NO2?N2O4平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時(shí)，氣體物質(zhì)的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol
活塞移至C，體積不會(huì)再減少，則干燥管中Na2O2已反應(yīng)完，活塞由C向D移動(dòng)，體積擴(kuò)大，2NO2?N2O4平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時(shí)，氣體物質(zhì)的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol
．
（2）若改變干燥管中Na2O2的量，要通過(guò)調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動(dòng)，則Na2O2的質(zhì)量最小值應(yīng)大于
1.56
1.56
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?揭陽(yáng)二模）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②
另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色．
請(qǐng)回答：
（1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是
Fe
Fe
．
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是
Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
0.67mol/L
0.67mol/L
，c（Fe2+）為
2.33mol/L
2.33mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?揭陽(yáng)二模）某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）
BDCEAF
BDCEAF
．
（2）上述（B）操作的目的是
防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）
偏大
偏大
．
（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
（填儀器及部位），眼睛注視
錐形瓶中溶液的顏色變化
錐形瓶中溶液的顏色變化
，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
．
（5）若稱(chēng)取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
偏小
偏小
．
（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
偏大
偏大
．

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