近年我國首創(chuàng)以Al--空氣--海水為能源的新型電池，以海水為電解液．靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．其工作時電極總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；請判斷：
（1）原電池的負(fù)極是
 
；　　
（2）工作時原電池的兩極反應(yīng)：A．負(fù)極
 
；B．正極
 
；
（3）工作時原電池正極附近pH
 
（增大，減小，不變）．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，應(yīng)做原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-．
解答： 解：（1）鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，應(yīng)做原電池的負(fù)極，故答案為：Al；
（2）原電池工作時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為Al-3e-=Al3+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：Al-3e-=Al3+，O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以正極負(fù)極PH增大；
故答案為：增大．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A～H 8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下．請據(jù)此回答下列問題：

（1）下列中的元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是
 

A．C和F      B．B和G    C．D和G   D．B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
 
．
A．EA3 B．AG   C．FG5  D．DG4
（3）由A、E組成的一種化合物化學(xué)式為EA5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出該化合物的電子式
 
．
（4）均由A、B、H和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體．這兩種化合物中有一種相對分子質(zhì)量為120，該化合物溶于水時破壞的是
 
（填化學(xué)鍵類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)．他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處．但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀（KO2）．完成下列問題：
（1）鉀的原子核外有19個電子，畫出鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①點(diǎn)燃鉀劇烈燃燒
 
；
②將小塊鉀投入冷水中
 
．
（3）推測鉀在自然界中的存在方式是
 
（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．
族
周期		ⅠA ⅡA ⅢAⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 
2   C  NO  Ne 
3Na Mg Al Si   SCl  
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號）．
（2）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）N與O原子半徑較大的是
 
．
（4）H2SO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是
 
．
（5）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是
 
，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）Si是良好的半導(dǎo)體材料，它的氧化物常用于制造
 
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料）．
（7）碳元素形成的一種氧化物的化學(xué)式是
 
，該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為
 
．（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，“H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O”反應(yīng)屬于圖中的區(qū)域
 
（填序號）．下列反應(yīng)中屬于區(qū)域7的有
 
．
A．2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
B．2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知：該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）
 
+
 
→
 
+
 
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
D、向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：Fe2++2H++NO═Fe3++NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些量不再變化時，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)（　�。�
A、混合氣體的密度
B、混合氣體的壓強(qiáng)
C、混合氣體的總物質(zhì)的量
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
C、Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是：（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸
BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性
CAl有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案