Question

發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H＞0

B．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（aq）+2NH₃?H₂O（l）+8H₂O（l）；△H＞0

C．CaC₂（s）+2H₂O（l）→Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）；△H＜0

D．CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）；△H＜0

Answer 1

分析：構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)．能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)時，該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)．

解答：解：A：原電池反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，放熱反應(yīng)的△H＜0，故A錯．
B：該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故B錯．
C：由于生成物Ca（OH）₂微溶于水，會附著在反應(yīng)物CaC₂表面，反應(yīng)難以繼續(xù)，并且該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯．
D：該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，所以D正確．
故選D．

點評：本題是考查原電池的設(shè)計，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．