為了降低硫氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料（如煤）燃燒過程中加入生石灰，這種方法叫“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過程中的“固硫”反應(yīng)方程式為：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：“鈣基固硫”：煤中含有S，與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，進(jìn)一步反應(yīng)生成CaSO4．
解答： 解：“鈣基固硫”：煤中含有S，與氧氣反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，反應(yīng)方程式為CaO+SO2
 高溫 
.
 
CaSO3，進(jìn)一步反應(yīng)生成CaSO4，反應(yīng)方程式為2CaSO3+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4，
故答案為：CaO+SO2
 高溫 
.
 
CaSO3，2CaSO3+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的污染和治理，側(cè)重于二氧化硫性質(zhì)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廠對(duì)三價(jià)鋁回收與再利用工藝如下，（硫酸浸出液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+，F(xiàn)e3+，Al3+，Ca2+

常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的PH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr2+
開始沉淀時(shí)的PH1.97.09.6--
沉淀完全時(shí)的PH3.29.011.189（＞9）溶解
下列敘述不正確的是：（　�。�
A、加入H2O2的作用只是將Fe2+氧化為Fe3+
B、調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去Fe3+和Al3+
C、還原過程發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2Cr2O7+3SO2+12H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4
D、鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa+，被交換除去的雜質(zhì)離子是Ca2+和Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）（a）反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵
 
（填“吸收”或“放出”）的總能量小于形成化學(xué)鍵
 
（填“吸收”或“放出”）的總能量．
（4）根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該
 
其生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要除去乙烯氣體中的二氧化硫氣體，最好在洗氣瓶中盛放的試劑是（　�。�
A、氫硫酸B、溴水
C、氫氧化鈉溶液D、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：
①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
②CeO2不溶于稀硫酸
③硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是
 
（填序號(hào)）．
a．NaClO  b．H2O2c．KMnO4
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．
稱取Ce（OH）4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定
所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．通過計(jì)算，該硫酸鐵銨的化學(xué)式為
 
（寫出必要的計(jì)算步驟，否則不得分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：
①取代  ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和（　�。�
A、①②③⑤⑥
B、②③④⑤⑥
C、①②③④⑤⑥
D、①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的實(shí)驗(yàn)裝置圖（如圖）中，A所盛的試劑為
 
．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：
 
；
將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．（產(chǎn)物為1，2二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的雜質(zhì)氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工程塑料ABS樹脂（結(jié)構(gòu)簡式如下）合成時(shí)用了三種單體．

式中-C6H5是苯基．這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A、NaOH（固體）
B、H2O
C、HCl
D、NaHSO4（固體）

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