(1)配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正確操作是________
A、將膽礬CuSO4·5H2O加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中
B、稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C、稱取25g膽礬溶液在1L水里
D、將16g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1L
(2)配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液，下列儀器中：
A、托盤天平
B、量筒
C、燒杯
D、玻璃棒
E、漏斗
F、500mL容量瓶
G、藥匙H、250mL容量瓶
I、膠頭滴管
需要用到的儀器有________．
(3)如果稱量樣品時(shí)，使用砝碼生銹，其它操作均正確，則配制結(jié)果將使?jié)舛萠_______(填偏高、偏低或無(wú)影響)．如果容量瓶中殘留少量水，則結(jié)果將________．
　

答案：
解析：

　　(1)B

　　(2)ABCDGHI

　　(3)偏高,無(wú)影響


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若配制上述溶液500mL，應(yīng)用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．
（2）在配制NaOH溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是
ab
ab
．（填字母）
a．加水時(shí)越過(guò)刻度線                  b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理    d．定容時(shí)俯視刻度線
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入35mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol；
②計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=
450
450
mL．
（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
，反應(yīng)中參與反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為
0.06
0.06
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液
＞
＞
0.1mol/L NaHCO3溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液
＜
＜
80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液
＜
＜
0.1mol/L Na2CO3溶液．
（4）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（5）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
．
（6）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B、制備Fe（OH）3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C、配制0.1mol?L-1 NaOH溶液100mL，將4.0g NaOH固體放入100mL容量瓶中溶解D、向飽和Ca（OH）2溶液中加入少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca（OH）2的物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
 
．
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH
 
1（選填＞、＜、=）
乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
 
（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）甲方案的第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是
 
．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為乙方案中存在難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處．難以實(shí)現(xiàn)之處是
 
；不妥之處是
 
．
（5）若該酸為醋酸，常溫下用6.0g醋酸配制的溶液與 NaOH溶液完全中和時(shí)放出的熱量是a kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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