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下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置

下層溶液顯紫色

溶液中含有I－

B

過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應，再加入

KSCN溶液

溶液呈紅色

稀硝酸將鐵氧化為Fe3+

C

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取出水

解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱

沒有銀鏡出現

淀粉沒有發(fā)生水解

D

用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上

試紙變黑

濃硫酸具有脫水性

 

AD

【解析】

試題分析：A、下層溶液顯紫色說明有單質碘生成，因此溶液含有碘離子，被氧化生成碘，碘易溶在有機溶劑中，A正確；B、鐵過量，與硝酸反應不可能生成硝酸鐵，生成的是硝酸亞鐵，B錯誤；C、淀粉水解需要硫酸作催化劑，而葡萄糖發(fā)生銀鏡反應需要堿性溶液中，滴加銀氨溶液之前需要先加入堿液中和硫酸，C錯誤；D、濃硫酸具有脫水性，用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上，試紙變黑，D正確，答案選AD。

考點：考查實驗方案設計與評價

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省高二第一學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于水的說法正確的是

A．我們平時應多飲用很純凈的水，防止有毒物質進入體內

B．所有天然水都不能飲用

C．人體內含有約2／3體重的水，故人每天不用喝水也可

D．人類可利用的水只占自然界的水中極少量，我們應節(jié)約用水

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季湖南省高二上學期第一次階段測試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列燃料中，不屬于化石燃料的是

A．煤 B．石油 C．天然氣 D．水煤氣

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省肇慶市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是

A．c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)

B．c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

D．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省肇慶市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程，屬于放熱過程的是

A．酸堿中和反應

B．液態(tài)水變成水蒸氣

C．弱酸弱堿電離

D．用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市畢業(yè)班調研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述I和II均正確并有因果關系的是

選項

敘述I

敘述II

A

實驗室常用Al2(SO4)3溶液與氨水溶液制備Al(OH)3沉淀

Al(OH)3不溶于堿

B

NaHCO3為強堿弱酸鹽

NaHCO3 -溶液顯堿性

C

SO2具有氧化性

SO2可用品紅溶液檢驗

D

Fe(OH)3膠體有丁達爾效應

Fe(OH)3膠體可以用FeCl3濃溶液與NaOH溶液反應制得

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象和解釋都正確的是

選項

實驗操作

現象

解釋

A．

向某溶液中加入鹽酸

產生無色氣體

溶液中一定含有CO32?

B．

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間

白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3

C．

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩

上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產

銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI

D．

向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

產生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高一第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法中錯誤的是

A．KClO3在反應中得到電子

B．ClO2中氯的化合價為＋4價

C．在反應中H2C2O4是還原劑

D．1 mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

（1）溶解廢渣常用一定濃度的稀硫酸，用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。

（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式： 。

（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，除去鐵還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度—pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10?39）。下列說法正確的是______（選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價

b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10?27

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工業(yè)生產中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_________________。

（5）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是 。

（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：【實驗中可選用的試劑：6mol?L-1的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。

①__________________________________；

②__________________________________；

③ ；

④用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干。

 

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