有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來(lái)。

(1)A可以是         溶液；將A溶液加入FeSO4溶液中，現(xiàn)象是___________________；

將A溶液加入MgCl2溶液中，現(xiàn)象是_________________________________。

    (2)寫出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應(yīng)的離子方程式 _______________________。

 (1)NaOH       生成白色沉淀，在空氣中慢慢變成灰綠色，最終變紅褐色；          

 生成白色沉淀

（2）NH4++OH-NH3↑+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省東北育才雙語(yǔ)學(xué)校高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O  2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來(lái)，其化學(xué)過(guò)程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO­4)3+8H2O    15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe­2(SO4)2    2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                            。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A．H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4  E．鐵粉;   
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1
 
 
步驟2
 
 
步驟3]
 
 
步驟4
洗滌
 
步驟5
 
得到FeSO­4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測(cè)定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式。該學(xué)生的計(jì)算是否正確：               ，請(qǐng)說(shuō)明理由                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O   2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來(lái)，其化學(xué)過(guò)程是：

Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO­4)3+8H2O     15FeSO4+ 8H2SO4

Cu2S（輝銅礦）+2Fe­2(SO4)2     2CuSO4+4FeSO4+S

（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                             。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開(kāi)始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉;   

實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)操作的目的

步驟1

 

 

步驟2

 

 

步驟3]

 

 

步驟4

洗滌

 

步驟5

 

得到FeSO­4溶液

（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測(cè)定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式。該學(xué)生的計(jì)算是否正確：                ，請(qǐng)說(shuō)明理由                                                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某工廠的廢水中含有FeSO二、H八SO二、Ag八SO二、Al八（SO二）3及一些污泥．某研究性學(xué)習(xí)課題組測(cè)定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
表一廢水中各物質(zhì)的含量
物質(zhì) FeSO二 H八SO二 Ag八SO二 Al八（SO二）八 污泥
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/（%） 15.六 7.六 六.二六 六.3二 5.六
表二  FeSO二和Al八（SO二）3在水中的溶解度
溫度/℃ 六 1六 八六 3六 二六 5六
FeSO二溶液度（g） 15.6 八六.5 八6.5 3八.9 二六.八 二8.6
Al八（SO二）3溶解度（g） 31.八 33.5 36.二 二六.二 二5.7 5八.八
該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO二?7H八O和Ag．
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是______．
②將工廠廢水過(guò)濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③______，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
④______，目的是分離出Ag；
（八）請(qǐng)寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO二?7H八O晶體．
⑤將第______步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-二后，______，濾出FeSO二?7H八O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式______．
（二）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是______．

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