（5分）稱取含CaCO3 60％的試樣0.25g，用酸溶解后加入過量(NH4)2C2O4，使Ca2＋沉淀為CaC2O4。在過濾、洗滌沉淀時，為了使沉淀溶解損失造成的誤差不大于萬分之一，應(yīng)該用100mL質(zhì)量百分比濃度至少為多少的(NH4)2C2O4作洗滌液？已知溶液中當(dāng)Ca2＋和C2O42―離子物質(zhì)的量濃度的乘積等于或大于2.3×10－9時會析出CaC2O4沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）第一種方案：請從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計一個實驗，測定CaC2試樣的純度．所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母）：
E、C、D、B
E、C、D、B
．
讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量/g
錐形瓶+水+試樣 第1次 196.30
第2次 196.15
第3次 196.05
第4次 196.00
第5次 196.00
（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC2的質(zhì)量分數(shù)．先稱取試樣1.50g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如右表：
計算CaC2的質(zhì)量分數(shù)時，必需用的數(shù)據(jù)是
試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
．不必作第6次讀數(shù)的原因是
第4、5次實驗讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重，反應(yīng)進行完全
第4、5次實驗讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重，反應(yīng)進行完全
．此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為
82%
82%
．
（3）第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
②還需直接測定的物理量是
CaCl2質(zhì)量
CaCl2質(zhì)量
．
③在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
④請指出該實驗方案的2個不足之處
由于CaCl2具有很強的吸水性，稱量的不一定是無水CaCl2的質(zhì)量；CaO和CaC2的摩爾質(zhì)量接近，實驗誤差會很大
由于CaCl2具有很強的吸水性，稱量的不一定是無水CaCl2的質(zhì)量；CaO和CaC2的摩爾質(zhì)量接近，實驗誤差會很大

⑤請改進這個實驗方案，至少解決其中1個不足之處
可以將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3或CaC2O4沉淀，過濾后稱其質(zhì)量
可以將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3或CaC2O4沉淀，過濾后稱其質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是
ACD
ACD
；
A．品紅溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是
Fe
Fe
；
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有
蒸發(fā)皿、玻璃棒
蒸發(fā)皿、玻璃棒
；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
C
C
（填選項序號）；
A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70-80℃，目的是
促進Fe3+的水解
促進Fe3+的水解
；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．
①用分析天平稱取2.700g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；
③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n；
則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
31.1%
31.1%
．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸鍶[Sr（NO3）2]常作為制備焰火、信號彈的原料．實驗室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：
精英家教網(wǎng)
                       　兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃物質(zhì) 0 20 30 45 60 80
Sr（NO3）2 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2
Ca（NO3）2?4H2O 102 129 152 230 300 358
（1）廢渣粉碎的目的是
 
．
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①
 
；②
 
；③
 
；④洗滌，干燥．
（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1：1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準(zhǔn)確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
Sr2++C
O
2-
3
═SrCO3↓　　Ba2++C
O
2-
3
═BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為
 
，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省安溪一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是         ；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
(2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           ；
(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是                  ；
(4)過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有
                                      ；
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的        (填選項序號)；
A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                           ；
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為2.33g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為          。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東濟寧汶上一中高一12月月考化學(xué)試卷 題型：實驗題

(15分) 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，某課外活動小組設(shè)計了如下實驗裝置，以證明過氧化鈉可作供氧劑。裝置A、B、C中盛裝的試劑，可供選擇的為：飽和NaHCO3溶液、CaCO3固體、NaOH溶液、1.95 g Na2O2固體。 據(jù)下述裝置回答問題：

鹽酸——

 

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（2） B瓶的作用是                                                        ，反應(yīng)的離子方程式                                                   。                     
（3）若D中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：                  ___________________________________________________________________________。
（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值       （答大或�。�，相差約       mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于    ____________________________________________。

（5）為了使裝置D部分更安全、合理，可將裝置D改為下列          裝置（用甲、乙、丙回答）
6）實驗完畢，欲測定C中固體混合物含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下，完成以下實驗步驟中的空白。
若稱取a g C中固體溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；過濾；        ；
          ；稱量得b g固體，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為                      。

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同步練習(xí)冊答案