Question

14．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． c（H⁺）/c（OH?）=1的無(wú)色溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl?、SO₄²?
• B． 使甲基橙呈黃色的溶液中：Na⁺、ClO?、SO₄²?、I?
• C． 0.1 mol•L^-1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D． pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

Answer 1

分析 A．該溶液呈中性，而鐵離子只能存在于酸性溶液中；
B．使甲基橙呈黃色的溶液呈酸性或堿性，出硫酸根離子能夠氧化碘離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；
C．偏鋁酸鈉與氫離子反應(yīng)；
D．該溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．c（H⁺）/c（OH?）=1的無(wú)色溶液呈中性，而Fe³⁺只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．ClO?、I?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NaAlO₂、H⁺發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．