【題目】當(dāng)溶液中XO4離子與H2O2分子的個數(shù)比恰好按2:5進行反應(yīng)時,溶液中XO4 被還原為較低價態(tài)離子,則X元素的化合價變?yōu)椋?/span>

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

【答案】B

【解析】

試題分析:因為分子數(shù)之比等物質(zhì)的量之比,因此設(shè)XO4的物質(zhì)的量為2mol,H2O2的物質(zhì)的量為5mol,因為是XO4被還原,因此XO4是氧化劑,過氧化氫是還原劑,設(shè)X被還原的價態(tài)是x,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,2×(7-x)=5×2×1,解得x=2,故選項B正確。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HClO4-NaClO4介質(zhì)中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:

1Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。

2NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

3N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_________。

4ClO4-的空間構(gòu)型為__________。

5一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心,每個鐵原子又為兩個八面體共用,則該化合物的化學(xué)式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3,相對分子質(zhì)量為100)可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯(部分夾持及加熱裝置已省略)。方案為先將34.29 mL丙烯酸(CH2=CHCOOH,密度為1.05 g·mL-l)置于儀器B中,邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量,充分反應(yīng)。試回答下列問題:

(1)儀器D的名稱是____。

(2)儀器C中冷水應(yīng)從____(填“c”“b”)口進入。

(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯:加入適量水洗滌后分液;加入適量飽和Na2C03溶液后分液;用無水Na2SO4干燥;蒸餾。操作的順序為_____(填序號)。

(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯,則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗室,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開k1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl- Cl2↑+H2

B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-=2Cl-

D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

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【題目】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述,正確的是( )

A.常溫時,在水中的溶解性:碳酸鈉>碳酸氫鈉

B.熱穩(wěn)定性:碳酸鈉<碳酸氫鈉

C.質(zhì)量相同時,分別與同體積同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢:碳酸鈉>碳酸氫鈉

D.物質(zhì)的量相同時,分別與足量的鹽酸反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量:碳酸鈉<碳酸氫鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含苯環(huán)的烴A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

(1)A分子中最多有__________________個原子在同一個平面上。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)在一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式________________。

(4)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說法中不正確的是( )

A. 當(dāng)b≤時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 當(dāng)b≥時,發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C. 當(dāng)<b<時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量:amol<n(e-)<3amol

D. 當(dāng)<b<時,反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Zn-MnO2干電池廣泛應(yīng)用,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

1該電池的負(fù)極材料是_____。電池工作時,電流流向___________(填“正極”或“負(fù)極”)

2ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕。請解釋原因_________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的(填代號)。

A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O

3MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陽極反應(yīng)式為________。若電路中通過2 mole-,MnO2的理論產(chǎn)量為________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是(
A.都具有強氧化性
B.在常溫下都能與銅反應(yīng)
C.露置于空氣中都能形成白霧
D.在空氣中長期露置,溶液質(zhì)量均減輕

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