【題目】已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJmol,在容器中充入2molSO21molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為 ( )

A. 196.64kJ B. 196.64kJmol

C. 196.64kJ D. 196.64kJ

【答案】C

【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式SO2g+1/2O2gSO3gH=-98.32kJ/mol的含義,可知SO2O2反應(yīng)生成1molSO3時(shí)放出的熱量為98.32kJ,所以生成2molSO3時(shí)放出的熱量為196.64kJ,由于是可逆反應(yīng),2molSO21molO2不能完全反應(yīng),所以放出的熱量小于196.64kJC正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(  )

A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na

C. N、O、C D. Cl、S、P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液與Cu的反應(yīng),甲與乙做了如下實(shí)驗(yàn):將Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,觀(guān)察到Cu片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色,由此甲得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙認(rèn)為,Fe(NO3)3溶液顯酸性,此酸性條件下,NO3-也能氧化Cu。

1)甲為證明自己的觀(guān)點(diǎn),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

步驟

操作

現(xiàn)象

取藍(lán)綠色溶液,向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液

……

①請(qǐng)用離子方程式解釋?zhuān)?/span>Fe(NO3)3溶液顯酸性的原因__________。

②證明甲觀(guān)點(diǎn)正確的現(xiàn)象是__________,Fe3+Cu反應(yīng)的離子方程式為__________

2)乙證明自己的觀(guān)點(diǎn),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

步驟

操作

現(xiàn)象

pH試紙測(cè)定1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH=1

1.0mol/LFe(NO3)3溶液替換為某種溶液(或混合溶液),加入Cu

……

①下列溶液中,可以用于替換上述Fe(NO3)3溶液的是__________(填序號(hào))

a0.1mol/LHNO3溶液

b0.1mol/LFeCl3溶液

c6.0mol/LNaNO30.2mol/L鹽酸等體積混合后的溶液

②測(cè)定溶液pH值的操作是__________。

③乙查閱資料:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀(guān)察到氣體產(chǎn)生。證明乙觀(guān)點(diǎn)正確的現(xiàn)象是__________。

3)研究發(fā)現(xiàn),甲和乙的觀(guān)點(diǎn)都正確。丙得出結(jié)論:將Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,Fe3+NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的結(jié)論,理由是__________

4)為進(jìn)一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液與Cu的反應(yīng),甲與乙查閱資料:

水解反應(yīng)

平衡常數(shù)(K

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

7.9×10-4

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

3.2×10-10

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

3.2×10-7

甲與乙再次將Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,并監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH值的變化。他們發(fā)現(xiàn)Cu片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色,且pH值略有上升。由此可以得出結(jié)論:__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:

H2(g)O2(g)H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

CO(g)O2(g)CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

C8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H=-5518kJ/mol

CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是(

A. H2(g) B. CO(g)

C. C8H18(l) D. CH4(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯.如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg.那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為(
A.2.5×1019個(gè)
B.2.5×1022個(gè)
C.5×1019個(gè)
D.5×1022個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】神舟九號(hào)回收傘不同于普通的航空傘,它是采用強(qiáng)力高、重量輕、緩沖性好的特制滌綸材料制成的,傘撐開(kāi)的面積有1200平方米.下列關(guān)于滌綸材料的說(shuō)法中不正確的是( 。

A.滌綸屬于高分子材料

B.神舟九號(hào)回收傘用的這種滌綸材料耐高溫

C.滌綸屬于合成橡膠

D.合成滌綸的反應(yīng)屬于聚合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯佐卡因(對(duì)氨基苯甲酸乙酯)常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的鎮(zhèn)痛。在實(shí)驗(yàn)室用對(duì)氨基苯甲酸()與乙醇反應(yīng)合成苯佐卡因,有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度(g·cm-3)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

溶解性

乙醇

46

0.79

-114.3

78.5

與水任意比互溶

對(duì)氨基苯甲酸

137

1.374

188

399.9

微溶于水,易溶于乙醇

對(duì)氨基苯甲酸乙酯

165

1.039

90

172

難溶于水,易溶于醇、醚類(lèi)

產(chǎn)品合成: 250mL圓底燒瓶中加入8.2g對(duì)氨基苯甲酸(0.06mol) 80mL無(wú)水乙醇(1.4mol),振蕩溶解,將燒瓶置于冰水浴并加入10mL濃硫酸,將反應(yīng)混合物在80℃水浴中加熱回流1h,并不時(shí)振蕩。

分離提純: 冷卻后將反應(yīng)物轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中,分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,用乙醚(密度0.714g·cm-3) 分兩次萃取,并向醚層加入無(wú)水硫酸鎂,蒸出醚層,冷卻結(jié)晶,最終得到產(chǎn)物3.3g。

1儀器A的名稱(chēng)為______,在合成反應(yīng)進(jìn)行之前,圓底燒瓶中還應(yīng)加入適量的______。

2該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

3將燒瓶置于冰水浴中的目的是______ 。

4分液漏斗使用之前必須進(jìn)行的操作是_______,乙醚層位于_______(上層下層”);分離提純操作加入無(wú)水硫酸鎂的作用是_________。

5合成反應(yīng)中加入遠(yuǎn)過(guò)量的乙醇目的是_________分離提純過(guò)程中加入10%Na2CO3溶液的作用是_________ 。

6本實(shí)驗(yàn)中苯佐卡因的產(chǎn)率為_________(保留3位有效數(shù)字)。該反應(yīng)產(chǎn)率較低的原因是_________ (填標(biāo)號(hào))。

a.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性,導(dǎo)致副反應(yīng)多 b.催化劑加入量不足

c.產(chǎn)品難溶于水,易溶于乙醇、乙醚 d.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃ 時(shí),將a g硫酸銅晶體(CuSO45H2O)溶于b g水中,恰好形成V mL飽和溶液.下列關(guān)系不正確的是(
A.該飽和溶液硫酸銅物質(zhì)的量濃度為c= ?mol?L1
B.該飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w= %
C.25℃硫酸銅的溶解度為? S= g
D.該飽和硫酸銅溶液的密度為ρ= g?L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于核外電子排布的說(shuō)法中不正確的是(  )

A. n層電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2

B. 第二電子層中最多可容納的電子數(shù)為8

C. 最多可容納8個(gè)電子的電子層一定是第二電子層

D. 最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層

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同步練習(xí)冊(cè)答案